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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 48 — #56
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CHAPITRE 1 – TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Noms des différents changements d’états.
• Le modèle du gaz parfait.
• Équation d’état des gaz parfaits.
• Pression partielle d’un gaz en mélange de gaz.
• Connaître le lien entre pression partielle, pression totale et fraction molaire.
• Pression de vapeur saturante d’un liquide.
• Paramètres propres au liquide (tension superficielle, capillarité, viscosité).
• État solide cristallin, amorphe et semi-cristallin.
• Les différents types de radioactivités observés.
• Définition de l’avancement d’une réaction chimique.
• Définition de la masse volumique et de la densité (solide, liquide ou gaz).
• Définition de l’activité d’un composé i en fonction de son état physique et de la situation (mélange/corps pur).
• Constante d’équilibre d’une réaction.
• Quotient de réaction d’une réaction.
• Existence de réactions totales et de réactions équilibrées.
• Coefficient de partage.
SAVOIRS-FAIRE
• Convertir une pression exprimée en bar en pression exprimée en Pa (et inversement).
• Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une pression.
• Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une quantité de matière.
• Exprimer la pression partielle d’un gaz en mélange en fonction de la pression totale et
des quantités de matière des gaz en présence dans le mélange.
• Reconnaître une transformation physique.
• Dessiner le diagramme de phases (p, T ) de l’eau.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé (3 domaines), attribuer les domaines du
solide, du liquide et du gaz.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé (3 domaines), identifier les courbes de fusion, sublimation, vaporisation.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé (3 domaines), identifier le point triple et le
point critique.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé, interpréter le déplacement du point représentatif de l’état du système.
• Reconnaître une transformation nucléaire.
• Équilibrer une équation de décomposition radioactive.
• Reconnaître une transformation chimique.
• Identifier les coefficients stœchiométriques algébriques.
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SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Noms des différents changements d’états.
• Le modèle du gaz parfait.
• Équation d’état des gaz parfaits.
• Pression partielle d’un gaz en mélange de gaz.
• Connaître le lien entre pression partielle, pression totale et fraction molaire.
• Pression de vapeur saturante d’un liquide.
• Paramètres propres au liquide (tension superficielle, capillarité, viscosité).
• État solide cristallin, amorphe et semi-cristallin.
• Les différents types de radioactivités observés.
• Définition de l’avancement d’une réaction chimique.
• Définition de la masse volumique et de la densité (solide, liquide ou gaz).
• Définition de l’activité d’un composé i en fonction de son état physique et de la situation (mélange/corps pur).
• Constante d’équilibre d’une réaction.
• Quotient de réaction d’une réaction.
• Existence de réactions totales et de réactions équilibrées.
• Coefficient de partage.
SAVOIRS-FAIRE
• Convertir une pression exprimée en bar en pression exprimée en Pa (et inversement).
• Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une pression.
• Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une quantité de matière.
• Exprimer la pression partielle d’un gaz en mélange en fonction de la pression totale et
des quantités de matière des gaz en présence dans le mélange.
• Reconnaître une transformation physique.
• Dessiner le diagramme de phases (p, T ) de l’eau.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé (3 domaines), attribuer les domaines du
solide, du liquide et du gaz.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé (3 domaines), identifier les courbes de fusion, sublimation, vaporisation.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé (3 domaines), identifier le point triple et le
point critique.
• Pour un diagramme de phases (p, T ) tracé, interpréter le déplacement du point représentatif de l’état du système.
• Reconnaître une transformation nucléaire.
• Équilibrer une équation de décomposition radioactive.
• Reconnaître une transformation chimique.
• Identifier les coefficients stœchiométriques algébriques.
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