i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 478 — #486
i
i
i
i
i
i
CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
Entre pH = 5, 2 et pH = 5, 8 l’évolution n’est pas affine, il convient de considérer simultanément la présence de l’ion Al
3+ et du complexe [Al(OH) 4 ] – .
Notons que parler de solubilité d’un solide n’a de sens que si le solide est effectivement présent. Sur un tracé de ps = f (pH), les deux droites ps = 2 sont parfois
ajoutées pour pH < 4 et pH > 10. Elles correspondent alors au cologarithme de la
concentration en solution et cette valeur particulière est due au choix de travailler sur
un système où la concentration a été fixée à 10 −2 mol·L −1 .
5 Titrages par précipitation
5.1 Principe du titrage
La réaction utilisée pour réaliser le titrage est une réaction de précipitation. Envisageons
l’exemple du titrage d’une solution de chlorure de sodium (Na + Cl
– ) de volume v 0 connu et
de concentration c 0 à déterminer, par une solution de nitrate d’argent (Ag
+ NO
–
3 ) de concentration c 1 connue.
Bécher : Na + Cl -
Concentration c 0, volume v 0
Burette : Ag + NO 3
-
Concentration c 1, volume versé v
FIGURE 8.5 – Dispositif expérimental
La réaction de titrage s’écrit :
Ag
+
+ Cl
−
=
AgCl (s)
478
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 478 — #486
i
i
i
i
i
i
CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
Entre pH = 5, 2 et pH = 5, 8 l’évolution n’est pas affine, il convient de considérer simultanément la présence de l’ion Al
3+ et du complexe [Al(OH) 4 ] – .
Notons que parler de solubilité d’un solide n’a de sens que si le solide est effectivement présent. Sur un tracé de ps = f (pH), les deux droites ps = 2 sont parfois
ajoutées pour pH < 4 et pH > 10. Elles correspondent alors au cologarithme de la
concentration en solution et cette valeur particulière est due au choix de travailler sur
un système où la concentration a été fixée à 10 −2 mol·L −1 .
5 Titrages par précipitation
5.1 Principe du titrage
La réaction utilisée pour réaliser le titrage est une réaction de précipitation. Envisageons
l’exemple du titrage d’une solution de chlorure de sodium (Na + Cl
– ) de volume v 0 connu et
de concentration c 0 à déterminer, par une solution de nitrate d’argent (Ag
+ NO
–
3 ) de concentration c 1 connue.
Bécher : Na + Cl -
Concentration c 0, volume v 0
Burette : Ag + NO 3
-
Concentration c 1, volume versé v
FIGURE 8.5 – Dispositif expérimental
La réaction de titrage s’écrit :
Ag
+
+ Cl
−
=
AgCl (s)
478