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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 477 — #485
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INFLUENCE DU PH SUR LA SOLUBILITÉ
c’est-à-dire lorsque [Al
3+ ] > 10[[Al(OH) 4 ]
− ] (traduit par :
K s
K 3
e
h
3 > 10
K s β 4 K e
h
qui conduit à pH < 5, 2). Alors :
ps = 3pH − 10
(évolution affine).
De façon symétrique, si [[Al(OH) 4 ]
− ] > 10[Al
3+ ] alors :
s ≈ [[Al(OH) 4 ]
− ] et ps = 12 − pH (évolution affine).
Cette situation est rencontrée lorsque :
K s β 4 K e
h
> 10
K s
K 3
e
h
3
qui conduit à pH> 5, 8. L’évolution de ps = f (pH) prend donc la forme présentée à la figure
8.4 entre pH = 4 et pH = 10.
FIGURE 8.4 – Évolution de ps = f (pH)
Le minimum de solubilité est rencontré en pH = 5, 6.
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c’est-à-dire lorsque [Al
3+ ] > 10[[Al(OH) 4 ]
− ] (traduit par :
K s
K 3
e
h
3 > 10
K s β 4 K e
h
qui conduit à pH < 5, 2). Alors :
ps = 3pH − 10
(évolution affine).
De façon symétrique, si [[Al(OH) 4 ]
− ] > 10[Al
3+ ] alors :
s ≈ [[Al(OH) 4 ]
− ] et ps = 12 − pH (évolution affine).
Cette situation est rencontrée lorsque :
K s β 4 K e
h
> 10
K s
K 3
e
h
3
qui conduit à pH> 5, 8. L’évolution de ps = f (pH) prend donc la forme présentée à la figure
8.4 entre pH = 4 et pH = 10.
FIGURE 8.4 – Évolution de ps = f (pH)
Le minimum de solubilité est rencontré en pH = 5, 6.
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