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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 444 — #452
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Exercices
CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
1. Écrire les équations bilan des réactions définissant K A1 , K A2 et K A3 .
2. Pourquoi doit-on réaliser fraîchement la solution titrante de soude ?
3. Dans le cas où on ne dispose que de bouteilles de soude déjà préparées depuis longtemps,
il est nécessaire de déterminer avec précision le titre de la solution. On réalise en pratique un
titrage par une solution d’acide oxalique – acide éthanedioïque – de pK A égal à 1, 27 et 4, 28.
Proposer une méthode simple pour repérer l’équivalence.
4. Quelle(s) est (sont) la (les) électrode(s) nécessaire(s) au fonctionnement d’un pHmètre ?
Est-il nécessaire ici d’étalonner le pHmètre ? Comment procéder le cas échéant ? Lors du
titrage de 10,0 mL de solution contenant l’ion HOOC−CH(NH
+
3 )−CH 2 −COOH de concentration c a par la soude de concentration c b =1,00.10 −1 mol·L −1 , on obtient les courbes représentées figure ci-dessous.
5. Commenter l’allure de la courbe de titrage pHmétrique : nombre de sauts, amplitude, etc.
6. Attribuer en justifiant les courbes de distribution des différentes espèces.
7. Écrire la (les) équation(s) bilan associée(s) à la (aux) réaction(s) de dosage.
8. Quelle est la concentration c a de l’acide aspartique dosé ?
9. Déterminer les pK A associés à l’acide aspartique.
10. Pourquoi l’amplitude du deuxième saut de pH est-elle très faible ?
7.16 Détermination d’une constante d’acidité par conductimétrie (##)
L’objectif de ce problème est de montrer que l’étude de la conductivité molaire d’une solution
d’acide faible à différentes concentrations permet d’accéder à la constante acido-basique.
Le tableau suivant fournit les conductivités molaires de l’acide chlororacétique de formule
CH 2 Cl−COOH.
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
1. Écrire les équations bilan des réactions définissant K A1 , K A2 et K A3 .
2. Pourquoi doit-on réaliser fraîchement la solution titrante de soude ?
3. Dans le cas où on ne dispose que de bouteilles de soude déjà préparées depuis longtemps,
il est nécessaire de déterminer avec précision le titre de la solution. On réalise en pratique un
titrage par une solution d’acide oxalique – acide éthanedioïque – de pK A égal à 1, 27 et 4, 28.
Proposer une méthode simple pour repérer l’équivalence.
4. Quelle(s) est (sont) la (les) électrode(s) nécessaire(s) au fonctionnement d’un pHmètre ?
Est-il nécessaire ici d’étalonner le pHmètre ? Comment procéder le cas échéant ? Lors du
titrage de 10,0 mL de solution contenant l’ion HOOC−CH(NH
+
3 )−CH 2 −COOH de concentration c a par la soude de concentration c b =1,00.10 −1 mol·L −1 , on obtient les courbes représentées figure ci-dessous.
5. Commenter l’allure de la courbe de titrage pHmétrique : nombre de sauts, amplitude, etc.
6. Attribuer en justifiant les courbes de distribution des différentes espèces.
7. Écrire la (les) équation(s) bilan associée(s) à la (aux) réaction(s) de dosage.
8. Quelle est la concentration c a de l’acide aspartique dosé ?
9. Déterminer les pK A associés à l’acide aspartique.
10. Pourquoi l’amplitude du deuxième saut de pH est-elle très faible ?
7.16 Détermination d’une constante d’acidité par conductimétrie (##)
L’objectif de ce problème est de montrer que l’étude de la conductivité molaire d’une solution
d’acide faible à différentes concentrations permet d’accéder à la constante acido-basique.
Le tableau suivant fournit les conductivités molaires de l’acide chlororacétique de formule
CH 2 Cl−COOH.
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