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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 445 — #453
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Exercices
APPROFONDIR
10 2 · c 0 / mol·L −1
6,25 3,125 1,562 0,781 0,391 0,195
Λ / Ω −1 ·cm 2 ·mol −1 53,1 72,4
96,8 137,7
164
205,8
1. Soit α le taux de dissociation de l’acide chloroacétique. Écrire la réaction de dissociation
de l’acide en solution et exprimer les concentrations des différentes espèces en fonction de la
concentration initiale c 0 et du coefficient de dissociation.
2. Établir l’expression de la conductivité de la solution en fonction de la concentration initiale
en acide, du taux de dissociation de l’acide et de la conductivité molaire des ions.
On assimilera dans la suite de l’exercice les conductivités molaires aux conductivités molaires à dilution infinie.
3. On adoptera ici l’écriture explicite de la constante d’équilibre qui fait apparaître la concentration de référence c ◦ (autre notation de c ref ), égale par convention à 1 mol·L −1 :
K A =
[A − ]
c ◦
[H 3 O + ]
c ◦
[AH]
c ◦
=
[A − ][H 3 O + ]
[AH]c ◦
Démontrer la relation suivante :
c 0
c ◦ Λ =
K A (Λ 0 ) 2
Λ
− K A Λ
0
Λ 0 est la conductivité molaire à dilution infinie de l’électrolyte CH 2 ClCOO
– , H 3 O
+ :
Λ
0 = λ
0 (H 3 O
+ ) + λ
0 (CH 2 ClCOO
− ).
4. Proposer une méthode graphique de détermination de la constante d’acidité K A et de la
conductivité molaire à dilution infinie .
5. Déterminer la constante K A et la conductivité molaire à dilution infinie de l’électrolyte
dans le cas de l’acide monochloroacétique.
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