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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 443 — #451
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Exercices
APPROFONDIR
7. En déduire les valeurs des concentrations c 1 et c 2 des deux acides titrés.
Données à 298 K :
Indicateur
couleur forme acide couleur forme basique pK A
rouge de metacrésol rouge
jaune
1,7
rouge de crésol
jaune
rouge
8,2
Acide sulfurique : première acidité forte et pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ) = 1, 9.
pK A (H 2 SO 3 /HSO
−
3 ) = 2, 0 ; pK A (HSO
−
3 /SO
2−
3 ) = 7, 6.
Masse molaire de H 2 SO 4 : M(H 2 SO 4 ) = 98,0 g·mol −1 .
7.15 Propriétés acido-basiques de l’acide aspartique (ENS) (##)
On s’intéresse ici aux propriétés acidobasiques de l’acide aspartique de formule :
HOOC−CH(NH 2 )−CH 2 −COOH
et plus généralement aux aspects théoriques et pratiques des réactions acide-base. Les trois
constantes d’acidité associées à l’acide aspartique sont notées : K A1 , K A2 et K A3 , numérotées
par force décroissante de l’acide du couple. Pour déterminer ces constantes d’acidité, on réalise le titrage d’une solution contenant l’ion HOOC−CH(NH
+
3 )−CH 2 −COOH par la soude.
On indique que la fonction acide la plus proche de l’atome d’azote manifeste une acidité plus
forte que la fonction acide la plus loin.
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