i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 439 — #447
i
i
i
i
i
i
Exercices
APPROFONDIR
4. Calculer la concentration c de la solution d’acide sulfurique.
5. En déduire les quantités de matière de trioxyde de soufre SO 3 et d’acide sulfurique H 2 SO 4
présentes dans la masse m d’oleum analysée. Calculer les pourcentages molaires de trioxyde
de soufre et d’acide sulfurique dans cet oleum.
Données à 298 K :
Masses atomiques molaires (g·mol −1 ) : 1,0 (H) ; 16,0 (O) ; 32,0 (S).
Acide sulfurique : première acidité forte et pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ) = 2, 1.
7.12 Titrage de l’éthylènediamine (Agro-Véto) (#)
L’éthylènediamine H 2 N−CH 2 −CH 2 −NH 2 est une dibase. On titre un volume V 0 = 10,0 mL
d’une solution d’éthylènediamine de concentration c 0 par une solution d’acide chlorhydrique
de concentration c A = 0,10 mol·L −1 . On note v le volume d’acide chlorhydrique versé. On
suit la réaction de dosage par pHmétrie et on obtient la courbe de dosage ci-dessous.
1. Justifier l’existence de deux sauts de pH. Lequel convient-il d’exploiter ?
2. Écrire les équations des réactions de dosage caractérisant chaque partie de la courbe.
3. Déterminer la concentration c 0 en éthylènediamine de la solution à doser.
4. Comment peut-on retrouver les valeurs des pK A des couples acide-base qui interviennent
dans ce titrage ?
439
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 439 — #447
i
i
i
i
i
i
Exercices
APPROFONDIR
4. Calculer la concentration c de la solution d’acide sulfurique.
5. En déduire les quantités de matière de trioxyde de soufre SO 3 et d’acide sulfurique H 2 SO 4
présentes dans la masse m d’oleum analysée. Calculer les pourcentages molaires de trioxyde
de soufre et d’acide sulfurique dans cet oleum.
Données à 298 K :
Masses atomiques molaires (g·mol −1 ) : 1,0 (H) ; 16,0 (O) ; 32,0 (S).
Acide sulfurique : première acidité forte et pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ) = 2, 1.
7.12 Titrage de l’éthylènediamine (Agro-Véto) (#)
L’éthylènediamine H 2 N−CH 2 −CH 2 −NH 2 est une dibase. On titre un volume V 0 = 10,0 mL
d’une solution d’éthylènediamine de concentration c 0 par une solution d’acide chlorhydrique
de concentration c A = 0,10 mol·L −1 . On note v le volume d’acide chlorhydrique versé. On
suit la réaction de dosage par pHmétrie et on obtient la courbe de dosage ci-dessous.
1. Justifier l’existence de deux sauts de pH. Lequel convient-il d’exploiter ?
2. Écrire les équations des réactions de dosage caractérisant chaque partie de la courbe.
3. Déterminer la concentration c 0 en éthylènediamine de la solution à doser.
4. Comment peut-on retrouver les valeurs des pK A des couples acide-base qui interviennent
dans ce titrage ?
439