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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 438 — #446
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Exercices
CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
Identifier les courbes 1 à 4.
4. Déterminer graphiquement les pK A des différents couples.
5. Donner la (les) réaction(s) de dosage.
6. Expliquer pourquoi il n’y a qu’un seul saut de pH.
7. Lors du dosage des 50,0 mL de limonade par de la soude décimolaire, on trouve un volume équivalent v e =12,0 mL. Écrire la condition réalisée à l’équivalence et en déduire la
concentration de l’acide citrique dans la limonade.
7.11 Analyse d’un oleum (##)
Le trioxyde de soufre se dissout facilement dans l’acide sulfurique concentré H 2 SO 4 , en formant des oleums qui sont des mélanges (SO 3 ) x (H 2 SO 4 ) y . Afin de déterminer la composition
molaire d’un oleum (SO 3 ) x (H 2 SO 4 ) y , on en prélève une masse m = 1,00 g que l’on dissout dans un litre d’eau. On réalise ainsi une solution d’acide sulfurique de concentration c,
puisque lors de la dissolution, le trioxyde de soufre SO 3 est hydraté en acide sulfurique :
SO 3 + H 2 O
=
H 2 SO 4 .
On titre 100,0 mL de cette solution par de la soude de concentration c 0 =1,00.10 −1 mol·L −1 .
On suit l’évolution du pH en fonction du volume v de soude versé. On obtient la courbe
représentée ci-après.
1. Déterminer le volume v e de soude versée à l’équivalence. Quelle est l’espèce soufrée majoritaire en solution pour v = v e ?
2. Pourquoi n’observe-t-on qu’un seul saut de pH ?
3. Écrire la (les) réaction(s) chimique(s) associée(s) au titrage pour 0 < v < v e .
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
Identifier les courbes 1 à 4.
4. Déterminer graphiquement les pK A des différents couples.
5. Donner la (les) réaction(s) de dosage.
6. Expliquer pourquoi il n’y a qu’un seul saut de pH.
7. Lors du dosage des 50,0 mL de limonade par de la soude décimolaire, on trouve un volume équivalent v e =12,0 mL. Écrire la condition réalisée à l’équivalence et en déduire la
concentration de l’acide citrique dans la limonade.
7.11 Analyse d’un oleum (##)
Le trioxyde de soufre se dissout facilement dans l’acide sulfurique concentré H 2 SO 4 , en formant des oleums qui sont des mélanges (SO 3 ) x (H 2 SO 4 ) y . Afin de déterminer la composition
molaire d’un oleum (SO 3 ) x (H 2 SO 4 ) y , on en prélève une masse m = 1,00 g que l’on dissout dans un litre d’eau. On réalise ainsi une solution d’acide sulfurique de concentration c,
puisque lors de la dissolution, le trioxyde de soufre SO 3 est hydraté en acide sulfurique :
SO 3 + H 2 O
=
H 2 SO 4 .
On titre 100,0 mL de cette solution par de la soude de concentration c 0 =1,00.10 −1 mol·L −1 .
On suit l’évolution du pH en fonction du volume v de soude versé. On obtient la courbe
représentée ci-après.
1. Déterminer le volume v e de soude versée à l’équivalence. Quelle est l’espèce soufrée majoritaire en solution pour v = v e ?
2. Pourquoi n’observe-t-on qu’un seul saut de pH ?
3. Écrire la (les) réaction(s) chimique(s) associée(s) au titrage pour 0 < v < v e .
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