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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 430 — #438
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Définitions d’un acide ou d’un base.
• Cas des acides forts ou faibles, cas des bases fortes ou faibles.
• Exemples d’acides ou de bases courants au laboratoire.
• Couple acido-basique, ampholyte.
• Produit ionique de l’eau.
• Constante d’acidité d’un couple acido-basique.
• Constante de basicité d’un couple acido-basique.
• Effet nivelant du solvant.
• Réaction prépondérante : réaction prépondérante quantitative ou équilibre de contrôle.
• Notion de solution équivalente.
• Loi de dilution d’OSTWALD.
• Principe d’un titrage : direct ou indirect, réaction de titrage.
• Équivalence d’un titrage.
• Incertitude portant sur le volume délivré par une burette graduée et par une fiole (ou
pipette) jaugée. Propagation des incertitudes.
• Mesure du pH d’une solution (dispositif expérimental).
• Mesure de la conductivité σ d’une solution (dispositif expérimental).
• Caractéristiques de la courbe pH = f (v) avec v volume de titrant ajouté, dans le cas
de titrages simples : titrage d’un acide fort (resp. une base forte) par une base forte
(resp.un acide fort) et titrage d’un acide faible (resp. une base faible) par une base forte
(resp. un acide fort).
• Caractéristiques de la courbe σ = f (v) avec v volume de titrant ajouté, dans le cas
de titrages simples : titrage d’un acide fort (resp. une base forte) par une base forte
(resp.un acide fort) et titrage d’un acide faible (resp. une base faible) par une base forte
(resp. un acide fort).
• Utilisation de la conductivité corrigée du facteur de dilution.
• Utilisation d’indicateurs colorés.
SAVOIRS-FAIRE
• Écrire l’expression d’une constante d’acidité K A ou de basicité K B en fonction de concentrations à l’équilibre chimique.
• Calculer la valeur de K A ou de K B pour un couple acido-basique donné à partir de la
valeur de pK A .
• Classer des couples acido-basiques sur une échelle de pK A (échelle d’acidité) pour
identifier l’acide le plus fort ou la base la plus forte qui a été introduite dans le milieu.
• Tracer le diagramme de prédominance des espèces AH et A − en fonction du pH. Généraliser ce type de tracé aux cas des polyacides et des polybases.
• Prévoir rapidement l’existence d’une réaction acido-basique favorable, à partir d’une
échelle d’acidité ou par superposition de diagrammes de prédominance.
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SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Définitions d’un acide ou d’un base.
• Cas des acides forts ou faibles, cas des bases fortes ou faibles.
• Exemples d’acides ou de bases courants au laboratoire.
• Couple acido-basique, ampholyte.
• Produit ionique de l’eau.
• Constante d’acidité d’un couple acido-basique.
• Constante de basicité d’un couple acido-basique.
• Effet nivelant du solvant.
• Réaction prépondérante : réaction prépondérante quantitative ou équilibre de contrôle.
• Notion de solution équivalente.
• Loi de dilution d’OSTWALD.
• Principe d’un titrage : direct ou indirect, réaction de titrage.
• Équivalence d’un titrage.
• Incertitude portant sur le volume délivré par une burette graduée et par une fiole (ou
pipette) jaugée. Propagation des incertitudes.
• Mesure du pH d’une solution (dispositif expérimental).
• Mesure de la conductivité σ d’une solution (dispositif expérimental).
• Caractéristiques de la courbe pH = f (v) avec v volume de titrant ajouté, dans le cas
de titrages simples : titrage d’un acide fort (resp. une base forte) par une base forte
(resp.un acide fort) et titrage d’un acide faible (resp. une base faible) par une base forte
(resp. un acide fort).
• Caractéristiques de la courbe σ = f (v) avec v volume de titrant ajouté, dans le cas
de titrages simples : titrage d’un acide fort (resp. une base forte) par une base forte
(resp.un acide fort) et titrage d’un acide faible (resp. une base faible) par une base forte
(resp. un acide fort).
• Utilisation de la conductivité corrigée du facteur de dilution.
• Utilisation d’indicateurs colorés.
SAVOIRS-FAIRE
• Écrire l’expression d’une constante d’acidité K A ou de basicité K B en fonction de concentrations à l’équilibre chimique.
• Calculer la valeur de K A ou de K B pour un couple acido-basique donné à partir de la
valeur de pK A .
• Classer des couples acido-basiques sur une échelle de pK A (échelle d’acidité) pour
identifier l’acide le plus fort ou la base la plus forte qui a été introduite dans le milieu.
• Tracer le diagramme de prédominance des espèces AH et A − en fonction du pH. Généraliser ce type de tracé aux cas des polyacides et des polybases.
• Prévoir rapidement l’existence d’une réaction acido-basique favorable, à partir d’une
échelle d’acidité ou par superposition de diagrammes de prédominance.
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