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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 431 — #439
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ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE
• Calculer la constante d’équilibre K ◦ d’une réaction acido-basique à partir de grandeurs
données (constantes d’acidité pour les couples intervenant dans la réaction étudiée).
• Appliquer la méthode de la RP : considérer une succession de réactions prépondérantes
qui conduisent de l’état initial du système à l’état final d’équilibre.
• Déterminer l’état final d’équilibre de systèmes simples : introduction initiale d’un acide
faible dans l’eau, introduction initiale d’une base faible dans l’eau, introduction initiale
d’un mélange acide/base conjuguée, introduction initiale d’un ampholyte ou introduction initiale d’un mélange acide/base non conjuguée.
• Écrire une réaction de titrage et la relation à l’équivalence du titrage.
• Estimer l’incertitude portant sur une concentration mesurée par titrage, en faisant intervenir les incertitudes portant sur les volumes apparaissant dans la relation à l’équivalence du titrage.
• Exprimer le pH d’une solution titrée au cours du titrage (cas simple).
• Exprimer la conductivité d’une solution titrée au cours du titrage (cas simple).
• Repérer un volume équivalent à partir d’un graphe obtenu expérimentalement ou simulé au moyen d’un logiciel de simulation de titrages.
• Dans le cas du titrage de polyacides, de polybases ou de mélanges, savoir exploiter
des graphes ou des courbes expérimentales pour interpréter le titrage et identifier si le
titrage des différentes acidités (ou basicité) a été simultané ou successif. Savoir écrire
les relations aux équivalences à partir de l’interprétation d’un titrage.
MOTS-CLÉS
• acide fort/faible
• base forte/faible
• couple acido-basique
• ampholyte
• constante d’acidité/de basicité
• échelle d’acidité
• diagramme de prédominance
• réaction prépondérante
• solution équivalente
• titrage direct/indirect
• réaction de titrage
• relation à l’équivalence
• suivi pHmétrique
• suivi conductimétrique
• indicateurs colorés
• titrage simultané
• titrage simultané.
Activité documentaire : pouvoir tampon et pH sanguin
Le pH du corps humain est une grandeur régulée de façon extrêmement précise.
La concentration en ions H
+ est normalement de 40 nanomol·L −1 pour le liquide extracellulaire et de 100 nanomol·L −1 pour le liquide intracellulaire. On admet que la vie
humaine n’est compatible qu’avec un pH sanguin compris entre 7,0 et 7,8. Malgré un
apport journalier d’ions H
+ important, l’organisme parvient à réguler la concentration
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ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE
• Calculer la constante d’équilibre K ◦ d’une réaction acido-basique à partir de grandeurs
données (constantes d’acidité pour les couples intervenant dans la réaction étudiée).
• Appliquer la méthode de la RP : considérer une succession de réactions prépondérantes
qui conduisent de l’état initial du système à l’état final d’équilibre.
• Déterminer l’état final d’équilibre de systèmes simples : introduction initiale d’un acide
faible dans l’eau, introduction initiale d’une base faible dans l’eau, introduction initiale
d’un mélange acide/base conjuguée, introduction initiale d’un ampholyte ou introduction initiale d’un mélange acide/base non conjuguée.
• Écrire une réaction de titrage et la relation à l’équivalence du titrage.
• Estimer l’incertitude portant sur une concentration mesurée par titrage, en faisant intervenir les incertitudes portant sur les volumes apparaissant dans la relation à l’équivalence du titrage.
• Exprimer le pH d’une solution titrée au cours du titrage (cas simple).
• Exprimer la conductivité d’une solution titrée au cours du titrage (cas simple).
• Repérer un volume équivalent à partir d’un graphe obtenu expérimentalement ou simulé au moyen d’un logiciel de simulation de titrages.
• Dans le cas du titrage de polyacides, de polybases ou de mélanges, savoir exploiter
des graphes ou des courbes expérimentales pour interpréter le titrage et identifier si le
titrage des différentes acidités (ou basicité) a été simultané ou successif. Savoir écrire
les relations aux équivalences à partir de l’interprétation d’un titrage.
MOTS-CLÉS
• acide fort/faible
• base forte/faible
• couple acido-basique
• ampholyte
• constante d’acidité/de basicité
• échelle d’acidité
• diagramme de prédominance
• réaction prépondérante
• solution équivalente
• titrage direct/indirect
• réaction de titrage
• relation à l’équivalence
• suivi pHmétrique
• suivi conductimétrique
• indicateurs colorés
• titrage simultané
• titrage simultané.
Activité documentaire : pouvoir tampon et pH sanguin
Le pH du corps humain est une grandeur régulée de façon extrêmement précise.
La concentration en ions H
+ est normalement de 40 nanomol·L −1 pour le liquide extracellulaire et de 100 nanomol·L −1 pour le liquide intracellulaire. On admet que la vie
humaine n’est compatible qu’avec un pH sanguin compris entre 7,0 et 7,8. Malgré un
apport journalier d’ions H
+ important, l’organisme parvient à réguler la concentration
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