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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 429 — #437
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SUIVI PHMÉTRIQUE ET CONDUCTIMÉTRIQUE D’UN TITRAGE
Nous calculons ensuite :
c =
c 0 v 0
v eq1
qui permet d’estimer c ≈ 0,357 mol·L −1 . L’incertitude ∆c sur la valeur de cette concentration
est évaluée par :
∆c
c
=
∆c 0
c 0
2
+
∆v 0
v 0
2
+
∆v eq1
v eq1
2
qui permet de calculer ∆c = 0,03 mol·L −1 . Nous annonçons donc le résultat :
c = 0, 36 ± 0,03 mol·L
−1 .
La valeur du pH à la deuxième demi-équivalence (v = 9,4 mL) permet une estimation graphique du pK A relatif au couple NH 3 OH
+ /NH 2 OH. À la température de réalisation de l’expérience (20 °C) nous lisons pK A ≈ 6, 1. La forme de la courbe conductimétrique peut facilement être interprétée qualitativement :
• pour un volume de titrant v compris entre 0 et v eq1 , l’ion oxonium H 3 O
+ (très conducteur)
est remplacé dans la solution par l’ion sodium Na + (moins conducteur) : la conductivité
décroît ;
• pour un volume de titrant v compris entre v eq1 et v eq2 , l’ion NH 3 OH
+ est remplacé dans
la solution par l’ion sodium Na + : la conductivité évolue de façon moins notable (elle
diminue car la conductivité ionique molaire de l’ion NH 3 OH
+ est plus importante que la
conductivité ionique molaire de l’ion sodium Na + ) ;
• pour un volume de titrant v supérieur à v eq2 , les ions Na + et HO
– sont ajoutés en excès : la
conductivité augmente fortement.
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