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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 423 — #431
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DÉTERMINATION D’UNE CONSTANTE D’ACIDITÉ
FIGURE 7.24 – Titrage du mélange acide sulfurique/acide acétique
Là encore, il est possible de lire sur les courbes simulées les valeurs de certaines constantes
d’équilibre à partir desquelles la simulation à été réalisée. Il convient d’exploiter les courbes
de distribution, c’est-à-dire l’évolution des pourcentages en espèces issues de l’acide sulfurique et de l’acide acétique. Lorsque les pourcentages en forme HSO
–
4 et en forme SO
2–
4
sont égaux (croisement des courbes de répartition des espèces HSO
–
4 et SO
2–
4 pour un volume de titrant ajouté repérable), il vient pH = pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ). Il suffit de lire sur la
courbe correspondant au pH de la solution la valeur observée pour le volume de titrant
ajouté préalablement repéré. De la même façon il est possible de déterminer la valeur de
pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
− ).
Application numérique :
pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ) = 2, 0 ; pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
− ) = 4, 8.
Dans le cadre du programme, vous devez savoir réaliser ce type de lecture.
6 Détermination d’une constante d’acidité
À température fixée plusieurs méthodes permettent de déterminer des constantes d’acidité.
6.1 Résultat conductimétrique, titrages
Il est souvent possible de déterminer une constante d’acidité ou de basicité par mesure
conductimétrique. Considérons un acide faible AH dans l’eau, introduit à la concentration
initiale c 1 . L’équilibre :
AH + H 2 O
=
A
−
+ H 3 O
+
s’établit. Le bilan de matière montre qu’alors :
[AH] = c 1 − x
et
[A
− ] = [H 3 O
+ ] = x
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DÉTERMINATION D’UNE CONSTANTE D’ACIDITÉ
FIGURE 7.24 – Titrage du mélange acide sulfurique/acide acétique
Là encore, il est possible de lire sur les courbes simulées les valeurs de certaines constantes
d’équilibre à partir desquelles la simulation à été réalisée. Il convient d’exploiter les courbes
de distribution, c’est-à-dire l’évolution des pourcentages en espèces issues de l’acide sulfurique et de l’acide acétique. Lorsque les pourcentages en forme HSO
–
4 et en forme SO
2–
4
sont égaux (croisement des courbes de répartition des espèces HSO
–
4 et SO
2–
4 pour un volume de titrant ajouté repérable), il vient pH = pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ). Il suffit de lire sur la
courbe correspondant au pH de la solution la valeur observée pour le volume de titrant
ajouté préalablement repéré. De la même façon il est possible de déterminer la valeur de
pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
− ).
Application numérique :
pK A (HSO
−
4 /SO
2−
4 ) = 2, 0 ; pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
− ) = 4, 8.
Dans le cadre du programme, vous devez savoir réaliser ce type de lecture.
6 Détermination d’une constante d’acidité
À température fixée plusieurs méthodes permettent de déterminer des constantes d’acidité.
6.1 Résultat conductimétrique, titrages
Il est souvent possible de déterminer une constante d’acidité ou de basicité par mesure
conductimétrique. Considérons un acide faible AH dans l’eau, introduit à la concentration
initiale c 1 . L’équilibre :
AH + H 2 O
=
A
−
+ H 3 O
+
s’établit. Le bilan de matière montre qu’alors :
[AH] = c 1 − x
et
[A
− ] = [H 3 O
+ ] = x
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