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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 422 — #430
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
la valeur observée pour le volume de titrant ajouté préalablement repéré. De la même façon
il est possible de déterminer la valeur de pK A (HT − /T 2− ).
Application numérique : pK A (H 2 T /HT − ) = 3, 0 ; pK A (HT − /T 2− ) = 4, 5. Dans le cadre du
programme, vous devez savoir réaliser ce type de lecture.
FIGURE 7.23 – Titrage d’une solution d’acide tartrique
Exemple 4 : titrage du mélange acide sulfurique/acide acétique
Nous présentons la simulation du titrage d’une solution mélange d’acide sulfurique et d’acide
acétique (volume v 0 = 10 mL, concentration c 1 = 0,1 mol·L −1 en acide sulfurique et en acide
acétique) par une solution d’hydroxyde de sodium (concentration c = 1 mol·L −1 ). L’évolution du pH au cours de l’ajout, ainsi que la répartition des différentes espèces rencontrées
sont indiquées (pourcentage en espèce issue de l’acide sulfurique ou pourcentage en espèce
issue de l’acide acétique) à la figure 7.24 page 423. L’acide sulfurique H 2 SO 4 est un diacide présentant une première acidité forte et une deuxième acidité faible. L’acide acétique
CH 3 COOH est un monoacide faible. Les réactions de titrage s’écrivent :
H +
+ HO
–
=
H 2 O
HSO
–
4
+ HO
–
=
SO
2–
4
+ H 2 O
CH 3 COOH + HO
–
=
CH 3 COO
–
+ H 2 O
Il s’agit d’un exemple de titrage simultané de deux premières acidités, avec un titrage successif de la troisième acidité (celle de l’acide acétique). La relation à la première équivalence
(repérée par le premier saut de pH) s’écrit :
2c 1 v 0 = cv eq1 .
La relation à la deuxième équivalence (repérée par le deuxième saut de pH) s’écrit :
c 1 v 0 = c(v eq2 − v eq1 ).
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la valeur observée pour le volume de titrant ajouté préalablement repéré. De la même façon
il est possible de déterminer la valeur de pK A (HT − /T 2− ).
Application numérique : pK A (H 2 T /HT − ) = 3, 0 ; pK A (HT − /T 2− ) = 4, 5. Dans le cadre du
programme, vous devez savoir réaliser ce type de lecture.
FIGURE 7.23 – Titrage d’une solution d’acide tartrique
Exemple 4 : titrage du mélange acide sulfurique/acide acétique
Nous présentons la simulation du titrage d’une solution mélange d’acide sulfurique et d’acide
acétique (volume v 0 = 10 mL, concentration c 1 = 0,1 mol·L −1 en acide sulfurique et en acide
acétique) par une solution d’hydroxyde de sodium (concentration c = 1 mol·L −1 ). L’évolution du pH au cours de l’ajout, ainsi que la répartition des différentes espèces rencontrées
sont indiquées (pourcentage en espèce issue de l’acide sulfurique ou pourcentage en espèce
issue de l’acide acétique) à la figure 7.24 page 423. L’acide sulfurique H 2 SO 4 est un diacide présentant une première acidité forte et une deuxième acidité faible. L’acide acétique
CH 3 COOH est un monoacide faible. Les réactions de titrage s’écrivent :
H +
+ HO
–
=
H 2 O
HSO
–
4
+ HO
–
=
SO
2–
4
+ H 2 O
CH 3 COOH + HO
–
=
CH 3 COO
–
+ H 2 O
Il s’agit d’un exemple de titrage simultané de deux premières acidités, avec un titrage successif de la troisième acidité (celle de l’acide acétique). La relation à la première équivalence
(repérée par le premier saut de pH) s’écrit :
2c 1 v 0 = cv eq1 .
La relation à la deuxième équivalence (repérée par le deuxième saut de pH) s’écrit :
c 1 v 0 = c(v eq2 − v eq1 ).
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