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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 421 — #429
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TITRAGES ACIDO-BASIQUES
Les courbes simulées montrent que les deux premières réactions engendrent un seul et même
saut de pH (réactions simultanées).
FIGURE 7.22 – Titrage d’une solution d’ions HO
– par l’acide phosphorique H 3 PO 4
Exemple 3 : titrage d’une solution d’acide tartrique
Nous présentons la simulation du titrage d’une solution d’acide tartrique noté H 2 T (volume v 0 = 10 mL, concentration c 1 = 0,1 mol·L −1 ) par une solution d’hydroxyde de sodium
(concentration c = 1 mol·L −1 ). L’évolution du pH au cours de l’ajout, ainsi que la répartition
des différentes espèces rencontrées sont indiquées à la figure 7.23 (pourcentage en espèce
issue de l’acide tartrique).
Il s’agit d’un exemple de titrage simultané de deux acidités. Les réactions de titrage sont :
H 2 T + HO
−
=
HT
−
+ H 2 O
HT
−
+ HO
−
=
T
2−
+ H 2 O
et un saut de pH est rencontré à la fin de l’ensemble des phénomènes acido-basiques. La
relation à l’équivalence (repérée par le saut de pH) s’écrit :
2c 1 v 0 = cv eq .
Là encore, il est possible de lire sur les courbes simulées les valeurs de certaines constantes
d’équilibre à partir desquelles la simulation à été réalisée. Il convient d’exploiter les courbes
de distribution, c’est-à-dire l’évolution des pourcentages en espèces issues de l’acide tartrique. Lorsque les pourcentages en forme H 2 T et en forme HT − sont égaux (croisement des
courbes de répartition des espèces H 2 T et HT − pour un volume de titrant ajouté repérable), il
vient pH = pK A (H 2 T /HT − ). Il suffit de lire sur la courbe correspondant au pH de la solution
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TITRAGES ACIDO-BASIQUES
Les courbes simulées montrent que les deux premières réactions engendrent un seul et même
saut de pH (réactions simultanées).
FIGURE 7.22 – Titrage d’une solution d’ions HO
– par l’acide phosphorique H 3 PO 4
Exemple 3 : titrage d’une solution d’acide tartrique
Nous présentons la simulation du titrage d’une solution d’acide tartrique noté H 2 T (volume v 0 = 10 mL, concentration c 1 = 0,1 mol·L −1 ) par une solution d’hydroxyde de sodium
(concentration c = 1 mol·L −1 ). L’évolution du pH au cours de l’ajout, ainsi que la répartition
des différentes espèces rencontrées sont indiquées à la figure 7.23 (pourcentage en espèce
issue de l’acide tartrique).
Il s’agit d’un exemple de titrage simultané de deux acidités. Les réactions de titrage sont :
H 2 T + HO
−
=
HT
−
+ H 2 O
HT
−
+ HO
−
=
T
2−
+ H 2 O
et un saut de pH est rencontré à la fin de l’ensemble des phénomènes acido-basiques. La
relation à l’équivalence (repérée par le saut de pH) s’écrit :
2c 1 v 0 = cv eq .
Là encore, il est possible de lire sur les courbes simulées les valeurs de certaines constantes
d’équilibre à partir desquelles la simulation à été réalisée. Il convient d’exploiter les courbes
de distribution, c’est-à-dire l’évolution des pourcentages en espèces issues de l’acide tartrique. Lorsque les pourcentages en forme H 2 T et en forme HT − sont égaux (croisement des
courbes de répartition des espèces H 2 T et HT − pour un volume de titrant ajouté repérable), il
vient pH = pK A (H 2 T /HT − ). Il suffit de lire sur la courbe correspondant au pH de la solution
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