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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 416 — #424
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
Dans le cas du titrage d’une solution d’acide éthanoïque (volume v 0 =10 mL et concentration c 1 =0,1 mol·L −1 ) par la soude Na + HO
– (concentration c = 0,1 mol·L −1 ) l’évolution
observée est présentée à la figure 7.19.
FIGURE 7.19 – Droite de GRAN
Notons que le titrage d’une base faible par un acide fort est traité de façon analogue. La
courbe pH = f (v) est alors décroissante (v désigne alors le volume d’acide titrant délivré).
Titrage conductimétrique
Soit le titrage de l’acide éthanoïque par la soude suivi par conductimétrie. Pour éviter des
erreurs il est souhaitable d’écrire la réaction de titrage sans oublier les contre-ions : ici il
s’agit de :
CH 3 COOH + Na
+ HO
−
=
CH 3 COO
− Na
+
+ H 2 O.
Nous réalisons le tableau d’avancement (en quantités de matière) de la réaction de titrage, en
distinguant la situation v < v eq et la situation v > v eq :
Na +
HO –
+ CH 3 COOH
=
H 2 O
+ Na + CH 3 COO –
EI
cv
cv
c 1 v 0
solvant
cv
0
EF(v < v eq )
cv
0
c 1 v 0 − cv
solvant
cv
cv
EF(v > v eq )
cv
cv − c 1 v 0
0
solvant
cv
c 1 v 0
• v < v eq : au cours du titrage il apparaît dans le bécher les ions éthanoate CH 3 COO
– et les
ions sodium Na + . La conductivité est donnée par :
σ = (λ
0
Na + + λ
0
CH 3 COO − )
cv
v 0 + v
.
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