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TITRAGES ACIDO-BASIQUES
Ainsi si ce pK A est voisin du pH attendu au point équivalent, l’indicateur choisi constituera
un bon moyen de détection du point équivalent.
Notons que l’indicateur coloré, espèce acido-basique, doit être introduit en faible
quantité pour ne pas perturber le titrage.
Le tableau 7.1 rassemble quelques indicateurs colorés et leur zone de virage :
indicateur coloré
couleur de l’acide couleur de la base zone de virage
bleu de bromophénol
jaune
violet
3,0 – 4,6
hélianthine
rouge
jaune
3,1 – 4,4
vert de bromocrésol
jaune
bleu
3,9 – 5,5
rouge de méthyle
rouge
jaune
4,2 – 6,2
rouge de bromophénol
jaune
rouge
5,2 – 6,8
bleu de bromothymol
jaune
bleu
6,1 – 7,6
rouge de crésol
jaune
rouge
7,2 – 8,8
phénolphtaléine
incolore
rose
8,1 – 10,0
TABLE 7.1 – Indicateurs colorés d’usage courant et leur zone de virage
La mise en évidence du point équivalent par utilisation d’un indicateur coloré est une bonne
méthode lorsque l’indicateur coloré est bien choisi, ce qui suppose de connaître le (ou les)
pK A de l’espèce (ou des espèces) titrées, et donc en général leur nature chimique. Ainsi le
bleu de bromothymol peut être utilisé pour le titrage acide fort/base forte.
Méthode de GRAN
La méthode de GRAN cherche à linéariser la courbe pH = f (v). Avant l’équivalence :
[H 3 O
+ ] =
c(v eq − v)
v 0 + v
= 10
− pH .
Ainsi :
10 − pH (v 0 + v) = c(v eq − v) = g(v).
L’expérimentateur, au lieu de tracer pH = f (v), envisagera l’évolution de :
10
− pH (v 0 + v) = g(v).
Il s’agit d’une droite qu’il suffit de prolonger jusqu’à l’axe des abscisses. L’expression précédente montre que l’intersection a lieu pour v = v eq , déterminé ici avec précision. Dans le cas
du titrage d’une solution d’acide nitrique H 3 O
+ NO
–
3 (volume v 0 =10 mL et concentration
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TITRAGES ACIDO-BASIQUES
Ainsi si ce pK A est voisin du pH attendu au point équivalent, l’indicateur choisi constituera
un bon moyen de détection du point équivalent.
Notons que l’indicateur coloré, espèce acido-basique, doit être introduit en faible
quantité pour ne pas perturber le titrage.
Le tableau 7.1 rassemble quelques indicateurs colorés et leur zone de virage :
indicateur coloré
couleur de l’acide couleur de la base zone de virage
bleu de bromophénol
jaune
violet
3,0 – 4,6
hélianthine
rouge
jaune
3,1 – 4,4
vert de bromocrésol
jaune
bleu
3,9 – 5,5
rouge de méthyle
rouge
jaune
4,2 – 6,2
rouge de bromophénol
jaune
rouge
5,2 – 6,8
bleu de bromothymol
jaune
bleu
6,1 – 7,6
rouge de crésol
jaune
rouge
7,2 – 8,8
phénolphtaléine
incolore
rose
8,1 – 10,0
TABLE 7.1 – Indicateurs colorés d’usage courant et leur zone de virage
La mise en évidence du point équivalent par utilisation d’un indicateur coloré est une bonne
méthode lorsque l’indicateur coloré est bien choisi, ce qui suppose de connaître le (ou les)
pK A de l’espèce (ou des espèces) titrées, et donc en général leur nature chimique. Ainsi le
bleu de bromothymol peut être utilisé pour le titrage acide fort/base forte.
Méthode de GRAN
La méthode de GRAN cherche à linéariser la courbe pH = f (v). Avant l’équivalence :
[H 3 O
+ ] =
c(v eq − v)
v 0 + v
= 10
− pH .
Ainsi :
10 − pH (v 0 + v) = c(v eq − v) = g(v).
L’expérimentateur, au lieu de tracer pH = f (v), envisagera l’évolution de :
10
− pH (v 0 + v) = g(v).
Il s’agit d’une droite qu’il suffit de prolonger jusqu’à l’axe des abscisses. L’expression précédente montre que l’intersection a lieu pour v = v eq , déterminé ici avec précision. Dans le cas
du titrage d’une solution d’acide nitrique H 3 O
+ NO
–
3 (volume v 0 =10 mL et concentration
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