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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 391 — #399
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MÉTHODE DE LA RÉACTION PRÉPONDÉRANTE
Notons qu’une version rigoureuse et plus complexe de la méthode consiste à vérifier le choix réalisé pour l’équilibre de contrôle, car ce choix n’est pas toujours
évident. En effet, il s’agit d’une réaction prépondérante particulière et donc de
la réaction la plus avancée. Il s’agit souvent de la réaction de plus forte constante
d’équilibre (réaction entre l’acide le plus fort et la base la plus forte), mais notons
que la concentration initiale est un facteur important dans le choix à mener : une
réaction de constante d’équilibre faible mais mettant en jeu des réactifs en forte
concentration a toutes les chances de bénéficier d’un plus fort avancement qu’une
réaction de forte constante d’équilibre mais engageant des réactifs en quantité très
faible. Ce type de situation sort du cadre de ce livre, et nous accepterons la version
simplifiée de la méthode.
Le principe de la méthode (de type algorithme) est résumé par la figure 7.6.
Classement des espèces
Recherche de la RP (acide le plus fort sur base la plus forte).
K° T >1 ?
Il s'agit d'un EC
On réalise un bilan de matière sur l'EC puis on utilise sa constante d'équilibre
Il s'agit d'une RPQ
La réaction a lieu totalement, un nouveau système apparaît : une solution "équivalente".
Fin : l'état d'équilibre de la solution est obtenu
NON
OUI
FIGURE 7.6 – Principe de la méthode de la réaction prépondérante
2.3 Un premier exemple simple
Un mélange d’acide éthanoïque CH 3 COOH (c 0,1 = 0,2 mol·L −1 , concentration initiale dans
le milieu) et d’ammoniac NH 3 (concentration initiale dans le milieu c 0,2 = 0,1 mol·L −1 )
est réalisé. Déterminer la composition de l’état final sachant que pK A (NH
+
4 /NH 3 ) = 9, 2 et
pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
− ) = 4, 8. Le bilan initial est réalisé, les espèces présentes entourées (voir figure 7.7).
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Notons qu’une version rigoureuse et plus complexe de la méthode consiste à vérifier le choix réalisé pour l’équilibre de contrôle, car ce choix n’est pas toujours
évident. En effet, il s’agit d’une réaction prépondérante particulière et donc de
la réaction la plus avancée. Il s’agit souvent de la réaction de plus forte constante
d’équilibre (réaction entre l’acide le plus fort et la base la plus forte), mais notons
que la concentration initiale est un facteur important dans le choix à mener : une
réaction de constante d’équilibre faible mais mettant en jeu des réactifs en forte
concentration a toutes les chances de bénéficier d’un plus fort avancement qu’une
réaction de forte constante d’équilibre mais engageant des réactifs en quantité très
faible. Ce type de situation sort du cadre de ce livre, et nous accepterons la version
simplifiée de la méthode.
Le principe de la méthode (de type algorithme) est résumé par la figure 7.6.
Classement des espèces
Recherche de la RP (acide le plus fort sur base la plus forte).
K° T >1 ?
Il s'agit d'un EC
On réalise un bilan de matière sur l'EC puis on utilise sa constante d'équilibre
Il s'agit d'une RPQ
La réaction a lieu totalement, un nouveau système apparaît : une solution "équivalente".
Fin : l'état d'équilibre de la solution est obtenu
NON
OUI
FIGURE 7.6 – Principe de la méthode de la réaction prépondérante
2.3 Un premier exemple simple
Un mélange d’acide éthanoïque CH 3 COOH (c 0,1 = 0,2 mol·L −1 , concentration initiale dans
le milieu) et d’ammoniac NH 3 (concentration initiale dans le milieu c 0,2 = 0,1 mol·L −1 )
est réalisé. Déterminer la composition de l’état final sachant que pK A (NH
+
4 /NH 3 ) = 9, 2 et
pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
− ) = 4, 8. Le bilan initial est réalisé, les espèces présentes entourées (voir figure 7.7).
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