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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 322 — #330
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CHAPITRE 6 – LE SOLIDE CRISTALLIN
gions du triangle dans lesquelles la cohésion des solides est assurée par des interactions de
plusieurs types.
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t
a
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q
u
e
ionique
c o v a l e n t
χ A -χ B
χ A +χ B
FIGURE 6.17 – Triangle de KETELAAR
4 Cristaux métalliques
Parmi les quatorze réseaux de BRAVAIS, trois ont une importance particulière : les réseaux
cubique faces centrées (cF), hexagonal et cubique centré (cI). Ces trois réseaux permettent
de comprendre l’organisation des structures adoptées par la plupart des métaux et qui sont :
• la structure cubique faces centrées (abrégée c.f.c.) ;
• la structure hexagonale compacte (abrégée h.c.) ;
• la structure cubique centrée (abrégée c.c.).
Les structures cubique faces centrées et hexagonale compacte correspondent à un assemblage
particulier dit assemblage compact. La structure cubique faces centrées est étudiée en détail,
les structures hexagonale compacte et cubique centrée sont présentées sommairement ; les
caractéristiques structurales de ces deux dernières ne sont pas à connaître mais permettent
d’appliquer les méthodes examinées sur la structure c.f.c. Dans le cadre de ce chapitre, nous
utilisons l’approximation évoquée précédemment : les atomes assemblés dans une structure
cristalline sont assimilés à des sphères dures, c’est-à-dire des volumes définis par un rayon,
impénétrables et non déformables.
4.1 Définitions
Trois définitions sont utiles pour l’étude des métaux : la coordinence, la compacité et la
population.
Coordinence
La coordinence d’un atome (ou d’un ion) au sein d’un réseau cristallin est le nombre de
plus proches voisins que possède cet atome (ou cet ion).
Définition
322
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gions du triangle dans lesquelles la cohésion des solides est assurée par des interactions de
plusieurs types.
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ionique
c o v a l e n t
χ A -χ B
χ A +χ B
FIGURE 6.17 – Triangle de KETELAAR
4 Cristaux métalliques
Parmi les quatorze réseaux de BRAVAIS, trois ont une importance particulière : les réseaux
cubique faces centrées (cF), hexagonal et cubique centré (cI). Ces trois réseaux permettent
de comprendre l’organisation des structures adoptées par la plupart des métaux et qui sont :
• la structure cubique faces centrées (abrégée c.f.c.) ;
• la structure hexagonale compacte (abrégée h.c.) ;
• la structure cubique centrée (abrégée c.c.).
Les structures cubique faces centrées et hexagonale compacte correspondent à un assemblage
particulier dit assemblage compact. La structure cubique faces centrées est étudiée en détail,
les structures hexagonale compacte et cubique centrée sont présentées sommairement ; les
caractéristiques structurales de ces deux dernières ne sont pas à connaître mais permettent
d’appliquer les méthodes examinées sur la structure c.f.c. Dans le cadre de ce chapitre, nous
utilisons l’approximation évoquée précédemment : les atomes assemblés dans une structure
cristalline sont assimilés à des sphères dures, c’est-à-dire des volumes définis par un rayon,
impénétrables et non déformables.
4.1 Définitions
Trois définitions sont utiles pour l’étude des métaux : la coordinence, la compacité et la
population.
Coordinence
La coordinence d’un atome (ou d’un ion) au sein d’un réseau cristallin est le nombre de
plus proches voisins que possède cet atome (ou cet ion).
Définition
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