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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 281 — #289
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SYNTHÈSE
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Existence d’une interaction électrostatique attractive ion/dipôle.
• Existence d’une interaction attractive entre deux dipôles permanents (interaction de
VAN DER WAALS type KEESOM).
• Existence d’un moment dipolaire induit, notion de polarisabilité.
• Existence d’une interaction attractive entre un dipôle permanent et un dipôle induit
(interaction de VAN DER WAALS type DEBYE).
• Existence d’une interaction attractive entre dipôles instantanés (interaction de VAN
DER WAALS type LONDON).
• Dans les interactions de VAN DER WAALS, la contribution principale est souvent l’interaction de type LONDON.
• L’énergie d’une interaction de VAN DER WAALS varie en 1/r 6 .
• Ordre de grandeur d’une interaction de VAN DER WAALS : quelques kJ·mol −1 .
• Liaison hydrogène : condition d’existence, énergie d’une liaison hydrogène (quelques
10 kJ·mol −1 ).
• Existence de liaisons hydrogène intermoléculaires et intramoléculaires.
• Grandeurs caractéristiques d’un solvant : constante diélectrique et moment dipolaire.
• Définition des solvants polaires/apolaires et protiques/aprotiques.
• Existence de solvants dissociants.
• Pouvoir ionisant d’un solvant.
• Étapes de la dissolution d’un composé dans un solvant (exemple de l’eau).
• Solvatation d’un composé (exemple de l’eau : hydratation).
• Existence d’électrolytes forts et d’électrolytes faibles.
• Mesure des propriétés de conduction électrique dans un solvant : conductivité d’un
électrolyte.
• Expression de la conductivité (loi de KOHLRAUSCH).
• Principe de l’extraction liquide/liquide.
• Principe de la recristallisation.
• Principe de la chromatographie sur couche mince (CCM).
• Principe de la catalyse par transfert de phase (CTP).
SAVOIRS-FAIRE
• Corréler la polarisabilité d’une molécule à la taille des atomes qui la constituent.
• Classer a priori des molécules en fonction de leur polarisabilité.
• Mettre en œuvre un raisonnement fondé sur l’analyse des interactions intermoléculaires pour justifier des évolutions de températures de changement d’état, ou des évolutions de solubilités dans un solvant donné.
• Identifier l’existence de liaisons hydrogène intermoléculaires, identifier la possibilité
de développement de liaisons hydrogène intramoléculaires.
• Reconnaître sur un spectre infra-rouge des groupements OH liés (associés par liaisons
hydrogène).
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SAVOIRS
• Existence d’une interaction électrostatique attractive ion/dipôle.
• Existence d’une interaction attractive entre deux dipôles permanents (interaction de
VAN DER WAALS type KEESOM).
• Existence d’un moment dipolaire induit, notion de polarisabilité.
• Existence d’une interaction attractive entre un dipôle permanent et un dipôle induit
(interaction de VAN DER WAALS type DEBYE).
• Existence d’une interaction attractive entre dipôles instantanés (interaction de VAN
DER WAALS type LONDON).
• Dans les interactions de VAN DER WAALS, la contribution principale est souvent l’interaction de type LONDON.
• L’énergie d’une interaction de VAN DER WAALS varie en 1/r 6 .
• Ordre de grandeur d’une interaction de VAN DER WAALS : quelques kJ·mol −1 .
• Liaison hydrogène : condition d’existence, énergie d’une liaison hydrogène (quelques
10 kJ·mol −1 ).
• Existence de liaisons hydrogène intermoléculaires et intramoléculaires.
• Grandeurs caractéristiques d’un solvant : constante diélectrique et moment dipolaire.
• Définition des solvants polaires/apolaires et protiques/aprotiques.
• Existence de solvants dissociants.
• Pouvoir ionisant d’un solvant.
• Étapes de la dissolution d’un composé dans un solvant (exemple de l’eau).
• Solvatation d’un composé (exemple de l’eau : hydratation).
• Existence d’électrolytes forts et d’électrolytes faibles.
• Mesure des propriétés de conduction électrique dans un solvant : conductivité d’un
électrolyte.
• Expression de la conductivité (loi de KOHLRAUSCH).
• Principe de l’extraction liquide/liquide.
• Principe de la recristallisation.
• Principe de la chromatographie sur couche mince (CCM).
• Principe de la catalyse par transfert de phase (CTP).
SAVOIRS-FAIRE
• Corréler la polarisabilité d’une molécule à la taille des atomes qui la constituent.
• Classer a priori des molécules en fonction de leur polarisabilité.
• Mettre en œuvre un raisonnement fondé sur l’analyse des interactions intermoléculaires pour justifier des évolutions de températures de changement d’état, ou des évolutions de solubilités dans un solvant donné.
• Identifier l’existence de liaisons hydrogène intermoléculaires, identifier la possibilité
de développement de liaisons hydrogène intramoléculaires.
• Reconnaître sur un spectre infra-rouge des groupements OH liés (associés par liaisons
hydrogène).
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