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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 282 — #290
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CHAPITRE 5 – FORCES INTERMOLÉCULAIRES
• Pouvoir citer quelques exemples de solvants polaires-protiques, polaires-aprotiques et
apolaires.
• À partir de la structure d’une molécule, prévoir la nature du solvant correspondant
(polaire protique, polaire aprotique ou apolaire).
• Prévoir ou expliquer la miscibilité (ou la non miscibilité) de deux solvants dans un cas
simple, à partir de la structure des molécules constituant chacun des deux solvants.
• Estimer la constante de cellule d’un conductimètre à partir d’une mesure de conductance et de la valeur tabulée de la conductivité (solutions de chlorure de potassium).
• Justifier simplement que les ions les plus mobiles en solution aqueuse sont les ions
H 3 O
+ et HO
– .
• Appliquer la relation de KOHLRAUSCH avec un système cohérent d’unités.
MOTS-CLÉS
• constante diélectrique
• moment dipolaire
• interaction ion/dipôle
• polarisabilité
• moment dipolaire induit
• interaction dipôle permanent/dipôle permanent
• interaction dipôle permanent/dipôle induit
• interaction dipôle instantané/dipôle instantané
• rayon de VAN DER WAALS
• liaison hydrogène
• solvant polaire-protique
• solvant polaire-aprotique
• solvant apolaire
• solvant dissociant
• pouvoir ionisant
• solvatation
• électrolyte fort ou faible
• miscibilité des solvants
• conductivité d’un électrolyte
• solvant vert
• extraction liquide/liquide
• coefficient de partage
• recristallisation
• chromatographie
• adsorption
• phase mobile/stationnaire
• solvant éluant
• rapport frontal
• transfert de phase.
Activité documentaire : effluents industriels
Parmi les multiples processus industriels, certains comme le traitement de surfaces
sont les plus consommateurs et pollueurs d’eau. Des processus variés de décontamination sont prévus, mais les contraintes en terme de coûts deviennent très importantes, et il est nécessaire de développer de nouveaux modes de traitement.
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CHAPITRE 5 – FORCES INTERMOLÉCULAIRES
• Pouvoir citer quelques exemples de solvants polaires-protiques, polaires-aprotiques et
apolaires.
• À partir de la structure d’une molécule, prévoir la nature du solvant correspondant
(polaire protique, polaire aprotique ou apolaire).
• Prévoir ou expliquer la miscibilité (ou la non miscibilité) de deux solvants dans un cas
simple, à partir de la structure des molécules constituant chacun des deux solvants.
• Estimer la constante de cellule d’un conductimètre à partir d’une mesure de conductance et de la valeur tabulée de la conductivité (solutions de chlorure de potassium).
• Justifier simplement que les ions les plus mobiles en solution aqueuse sont les ions
H 3 O
+ et HO
– .
• Appliquer la relation de KOHLRAUSCH avec un système cohérent d’unités.
MOTS-CLÉS
• constante diélectrique
• moment dipolaire
• interaction ion/dipôle
• polarisabilité
• moment dipolaire induit
• interaction dipôle permanent/dipôle permanent
• interaction dipôle permanent/dipôle induit
• interaction dipôle instantané/dipôle instantané
• rayon de VAN DER WAALS
• liaison hydrogène
• solvant polaire-protique
• solvant polaire-aprotique
• solvant apolaire
• solvant dissociant
• pouvoir ionisant
• solvatation
• électrolyte fort ou faible
• miscibilité des solvants
• conductivité d’un électrolyte
• solvant vert
• extraction liquide/liquide
• coefficient de partage
• recristallisation
• chromatographie
• adsorption
• phase mobile/stationnaire
• solvant éluant
• rapport frontal
• transfert de phase.
Activité documentaire : effluents industriels
Parmi les multiples processus industriels, certains comme le traitement de surfaces
sont les plus consommateurs et pollueurs d’eau. Des processus variés de décontamination sont prévus, mais les contraintes en terme de coûts deviennent très importantes, et il est nécessaire de développer de nouveaux modes de traitement.
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