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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 213 — #221
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INFLUENCE DE LA TEMPÉRATURE SUR LA VITESSE
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Exemple n°1
Exemple n°2
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Exemple n°3
Exemple n°4
FIGURE 4.10 – Effets de la température sur la constante de vitesse d’une réaction chimique
4.2 Équation d’ARRHÉNIUS
Différentes relations ont été proposées pour expliquer la dépendance en température de la
constante de vitesse d’une réaction. L’expression généralement retenue est la relation établie
par ARRHÉNIUS en 1889. Cette relation est issue d’une représentation simple de la réaction
chimique basée sur la théorie cinétique des gaz. Dans ce modèle, ARRHÉNIUS considère
l’ensemble des molécules A qui réagissent pour donner l’espèce B ; la distribution des vitesses
des molécules A dans le gaz à une température donnée est indiquée figure 4.11.
ARRHÉNIUS considère dans le système deux types de molécules, celles dont la vitesse (et
donc l’énergie) est inférieure à une valeur v r (molécules non réactives) et celles dont la vitesse
est supérieure à v r (molécules réactives). Dans ce modèle énergétique, seule la fraction des
molécules réactives est apte à réagir pour donner B.
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