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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 180 — #188
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Exercices Corrigés
CHAPITRE 3 – MODÈLE DE LEWIS DES MOLÉCULES ET DES IONS
H
O
H
H
H
O
H
H
H
S
H
H
H
S
H
H
2. P V (NH
+
4 ) = P V (PH
+
4 ) = (1 × 5 + 4 × 1 − 1) ÷ 2 = 4. La répartition des paires de valence en respectant la règle de l’octet permet de calculer les charges formelles :
c F (H) = 1 − 1 = 0 et c F (N) = c F (P) = 5 − 1 = +1,
d’où :
H N
H
H
H
H P
H
H
H
3. P V (BH
−
4 ) = (1 × 3 + 4 × 1 − (−1)) ÷ 2 = 4. Après avoir réparti les paires de valence, le calcul des
charges formelles conduit à : c F (B) = 3 − 4 = −1. On s’abstient maintenant de plus de calculs en
travaillant par analogie : l’environnement électronique de l’atome de bore est le même dans les deux
ions. Les représentations de LEWIS sont :
F B
F
F
F
H B
H
H
H
4. En appliquant la même méthode :
O
Br
N N
O
O
H
H
H
H
H
3.3 Représentation de LEWIS de molécules à liaisons multiples
1. Le nombre de paires de valence du phosgène est de :
P V = (1 × 4 + 1 × 6 + 2 × 7) ÷ 2 = 12.
Seule l’existence d’une double liaison entre les atomes de carbone et d’oxygène permet d’assurer le
respect de la règle de l’octet pour tous les atomes de la molécule, chaque atome ayant une charge
formelle nulle.
C
O
Cl
Cl
C
O
Cl
Cl
C
O
Cl
Cl
C
O
Cl
Cl
C
O
Cl
Cl
M 1
M 3
M 2
Les formes mésomères contribuent peu à la structure réelle de la molécule : elles sont toutes à séparation
de charge, ne respectent pas la règle de l’octet (M 1 et M 2 ). M 2 représente encore moins la réalité que
M 1 car elle attribue la charge formelle −1 à l’atome le plus électropositif.
2.3.4.5. Le même raisonnement permet de trouver les représentations de LEWIS des autres molécules :
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