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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 181 — #189
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Exercices Corrigés
CORRIGÉS
H C N
O C O
N N
C C H
H
Aucune autre forme mésomère envisageable ne représente bien la réalité car toutes font apparaître au
moins une séparation de charges.
3.4 Représentation de LEWIS de molécules
La molécule d’acide nitreux HNO 2 a pour représentation de LEWIS :
O N
H
O
La molécule d’ozone O 3 a pour représentation de LEWIS :
O O
O
O
O O
Expérimentalement, on établit que la molécule n’est pas linéaire mais coudée. Notons que les charges
formelles introduites par le formalisme de LEWIS trouvent une confirmation expérimentale dans l’existence d’un moment dipolaire où la partie positive du dipôle est l’atome d’oxygène central. L’existence
de deux formes mésomères équivalentes permet d’expliquer l’existence d’un moment dipolaire colinéaire à l’axe de symétrie de la molécule.
La représentation de LEWIS la mieux adaptée à la description de l’ion azoture N –
3 est représentée cidessous :
N N N
Le soufre appartient à la troisième période de la classification périodique : il est donc possible de
proposer des représentations de LEWIS où l’atome de soufre ne vérifie pas la règle de l’octet. On
propose donc pour le dioxyde de soufre l’écriture suivante :
S
O O
La molécule est coudée.
La molécule de trioxyde de soufre a la structure de LEWIS suivante.
O S
O
O
La molécule est plane et est invariante par une rotation de 120° autour de l’axe passant par l’atome
central et orthogonal au plan de la molécule.
La somme des trois moments dipolaires de liaison est donc égale à zéro, l’atome de soufre central ne
possède pas de doublets non liants et en conséquence la molécule de possède pas de moment dipolaire.
3.5 Composés possédant une ou plusieurs lacunes électroniques
1. L’hydrure de lithium possède une paire de valence. L’atome de lithium est donc entouré de trois
lacunes électroniques. Les représentations de LEWIS sont données à la figure suivante :
181
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CORRIGÉS
H C N
O C O
N N
C C H
H
Aucune autre forme mésomère envisageable ne représente bien la réalité car toutes font apparaître au
moins une séparation de charges.
3.4 Représentation de LEWIS de molécules
La molécule d’acide nitreux HNO 2 a pour représentation de LEWIS :
O N
H
O
La molécule d’ozone O 3 a pour représentation de LEWIS :
O O
O
O
O O
Expérimentalement, on établit que la molécule n’est pas linéaire mais coudée. Notons que les charges
formelles introduites par le formalisme de LEWIS trouvent une confirmation expérimentale dans l’existence d’un moment dipolaire où la partie positive du dipôle est l’atome d’oxygène central. L’existence
de deux formes mésomères équivalentes permet d’expliquer l’existence d’un moment dipolaire colinéaire à l’axe de symétrie de la molécule.
La représentation de LEWIS la mieux adaptée à la description de l’ion azoture N –
3 est représentée cidessous :
N N N
Le soufre appartient à la troisième période de la classification périodique : il est donc possible de
proposer des représentations de LEWIS où l’atome de soufre ne vérifie pas la règle de l’octet. On
propose donc pour le dioxyde de soufre l’écriture suivante :
S
O O
La molécule est coudée.
La molécule de trioxyde de soufre a la structure de LEWIS suivante.
O S
O
O
La molécule est plane et est invariante par une rotation de 120° autour de l’axe passant par l’atome
central et orthogonal au plan de la molécule.
La somme des trois moments dipolaires de liaison est donc égale à zéro, l’atome de soufre central ne
possède pas de doublets non liants et en conséquence la molécule de possède pas de moment dipolaire.
3.5 Composés possédant une ou plusieurs lacunes électroniques
1. L’hydrure de lithium possède une paire de valence. L’atome de lithium est donc entouré de trois
lacunes électroniques. Les représentations de LEWIS sont données à la figure suivante :
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