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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 179 — #187
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Exercices Corrigés
CORRIGÉS
CORRIGÉS
Réponses : 1.A. ; 2.B. ; 3.A. ; 4.A. ; 5.B (BCl 3 stable), 6.A. ; 7.A. ; 8.C. ; 9.B. (ex. : CO 2 , SO 3 )
TESTEZ-VOUS
3.1 Représentation de LEWIS de molécules à liaisons simples
1. Le nombre de paires de valence pour chacune des molécules est :
P V (H 2 O) = P V (H 2 S) = (2 × 1 + 1 × 6) ÷ 2 = 4 et P V (H 2 O 2 ) = (2 × 1 + 2 × 6) ÷ 2 = 7
conduisant aux représentations de LEWIS suivantes, où tous les atomes respectent la règle de l’octet :
O O
H
H
O H
H
H
S H
2. De la même manière :
P V (CH 4 ) = (1 × 4 + 4 × 1) ÷ 2 = 4, P V (CCl 4 ) = (1 × 4 + 4 × 7) ÷ 2 = 16 et
P V (SiHCl 3 ) = (1 × 4 + 1 × 1 + 3 × 7)÷2 = 13, ce qui conduit aux représentations de LEWIS suivantes :
Cl C
Cl
Cl
Cl
H C
H
H
H
H Si
Cl
Cl
Cl
3. P V (NH 3 ) = (1 × 5 + 3 × 1) ÷ 2 = 4 ; P V (NH 2 OH) = (1 × 5 + 3 × 1 + 1 × 6) ÷ 2 = 7 et
P V (PCl 3 ) = (1 × 5 + 3 × 7) ÷ 2 = 13, d’où les représentations de LEWIS :
H
N
H
H
O
N
H
H
H
P Cl
Cl
Cl
La façon d’écrire la formule brute de NH 2 OH suggère que l’atome d’azote est entouré des groupes –H,
–H et –OH, excluant ainsi toute autre représentation de LEWIS.
3.
4. P V (HCl) = (1 × 1 + 1 × 7) ÷ 2 = 4 et P V (ICl) = (1 × 7 + 1 × 7) ÷ 2 = 7 d’où :
I Cl
H Cl
3.2 Représentation de LEWIS d’ions simples
Le nombre de paires de valence pour chacun des ions est :
P V (H 3 O
+ ) = P V (H 3 S
+ ) = (3 × 1 + 1 × 6 − 1) ÷ 2 = 4.
La répartition des paires de valence en respectant la règle de l’octet permet de calculer les charges
formelles : c F (H) = 1 − 1 = 0 et c F (O) = c F (S) = 6 − 5 = +1 conduisant aux représentations
de LEWIS suivantes, où tous les atomes respectent la règle de l’octet :
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