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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 123 — #131
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MISE EN ŒUVRE EXPÉRIMENTALE
Une deuxième expérience vise à montrer le caractère oxydant d’une solution brune de diiode.
Une solution contenant les ions thiosulfate S 2 O
2–
3 est ajoutée à une solution brune de diiode :
la coloration brune disparaît. Le diiode a oxydé les ions thiosulfate en ions tétrathionate
(S 4 O
2–
6 ) selon la réaction :
I 2 (aq) + 2 S 2 O
2−
3 (aq)
=
2 I
− (aq) + S 4 O
2−
6 (aq).
Cette réaction est à la base des titrages de solution de diiode.
Propriétés des ions halogénure
Les ions halogénure possèdent des propriétés comparables ; une expérience simple le montre
rapidement. Une solution contenant des ions Ag
+ (aq) est versée dans trois solutions contenant
Cl
– (aq), Br – (aq) et I – (aq). Dans les trois cas un solide apparaît : il s’agit d’un précipité blanc
de chlorure d’argent AgCl(s) ou de bromure d’argent AgBr(s) et d’un précipité jaune d’iodure
d’argent AgI(s). La réaction générique suivante rend compte de la formation des solides :
Ag
+ (aq) + X
− (aq)
=
AgX (s)
avec X atome halogène.
Une expérience analogue peut être menée en additionnant des ions Pb
2+ (aq) à des solutions
contenant des ions halogénure. Une nouvelle fois trois solides (précipités) apparaissent (blanc
pour PbCl 2 (s) mais jaune vif pour PbI 2 (s)). Les réactions de formation s’écrivent :
Pb
2+ (aq) + 2 X
− (aq)
=
PbX 2 (s).
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