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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 122 — #130
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CHAPITRE 2 – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
contraire, les composés ioniques comme Na + X – sont fortement solubles en phase aqueuse.
Le dibrome dans l’heptane présente une couleur orange tandis que le diiode dans l’heptane
présente une couleur violette. On réalise les mélanges suivants et on agite. On observe les
couleurs des phases supérieures (phase heptane) après chaque agitation.
• Solution aqueuse d’iodure de potassium KI + dibrome dans l’heptane. On observe une
couleur violette dans la phase surnageante.
• Solution aqueuse de bromure de potassium KBr + diiode dans l’heptane. On observe une
couleur violette dans la phase surnageante.
• Solution aqueuse de chlorure de potassium KCl + dibrome dans l’heptane. On observe une
couleur orange dans la phase surnageante.
• Solution aqueuse de chlorure de potassium KCl + diiode dans l’heptane. On observe une
couleur violette dans la phase surnageante.
Nous n’utilisons pas le difluor beaucoup trop réactif et toxique.
Nous analysons les résultats expérimentaux :
• la première expérience montre que le dibrome oxyde les ions iodure en diiode selon le
bilan :
Br 2 + 2 I
−
=
I 2 + 2 Br
− .
• La deuxième et la troisième expérience montrent que le diiode n’oxyde pas les ions bromure et que le dibrome n’oxyde pas les ions chlorure.
• La quatrième expérience montre que le diiode n’oxyde pas les ions chlorure.
Le dibrome se révèle donc meilleur oxydant que le diiode, mais le dibrome est moins oxydant
que le dichlore. Le diiode est moins oxydant que le dichlore. Le pouvoir oxydant est donc
croissant dans la liste I 2 – Br 2 – Cl 2 .
Nous observons que le pouvoir oxydant des dihalogènes X 2 évolue de la même façon que
l’électronégativité des atomes X : plus on monte dans une colonne de la classification périodique, plus l’électronégativité augmente.
Solutions aqueuses de dichlore et de diiode
Les dihalogènes manifestent aussi leurs propriétés oxydantes en solution aqueuse. Une solution contenant Cl 2 dissous est appelée eau de chlore. Le diiode (solide violacé) se solubilise
en solution aqueuse contenant des ions iodure I – sous forme I –
3 et conduit à une solution
brune.
Une première expérience consiste à mélanger une petite quantité d’eau de chlore avec une
solution (fraîchement préparée) de sulfate de fer(II) (Fe 2+ (aq) + SO
2–
4 (aq)). Les ions Fe 2+ (aq)
sont oxydés en ions Fe 3+ (aq) tandis que Cl 2 (aq) est réduit en ions Cl
– (aq) selon la réaction :
Cl 2 (aq) + 2 Fe
2+ (aq)
=
2 Cl
− (aq) + 2 Fe
3+ (aq).
La présence des ions Fe 3+ (aq) est mise en évidence par le test caractéristique suivant : des
ions thiocyanate SCN
– (aq) sont ajoutés à la solution, la coloration rouge sang caractéristique de l’entité [FeSCN]
2+ (aq) apparaît (Fe 3+ (aq) se combine à SCN
– (aq) pour former l’ion
complexe [FeSCN]
2+ (aq)).
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CHAPITRE 2 – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
contraire, les composés ioniques comme Na + X – sont fortement solubles en phase aqueuse.
Le dibrome dans l’heptane présente une couleur orange tandis que le diiode dans l’heptane
présente une couleur violette. On réalise les mélanges suivants et on agite. On observe les
couleurs des phases supérieures (phase heptane) après chaque agitation.
• Solution aqueuse d’iodure de potassium KI + dibrome dans l’heptane. On observe une
couleur violette dans la phase surnageante.
• Solution aqueuse de bromure de potassium KBr + diiode dans l’heptane. On observe une
couleur violette dans la phase surnageante.
• Solution aqueuse de chlorure de potassium KCl + dibrome dans l’heptane. On observe une
couleur orange dans la phase surnageante.
• Solution aqueuse de chlorure de potassium KCl + diiode dans l’heptane. On observe une
couleur violette dans la phase surnageante.
Nous n’utilisons pas le difluor beaucoup trop réactif et toxique.
Nous analysons les résultats expérimentaux :
• la première expérience montre que le dibrome oxyde les ions iodure en diiode selon le
bilan :
Br 2 + 2 I
−
=
I 2 + 2 Br
− .
• La deuxième et la troisième expérience montrent que le diiode n’oxyde pas les ions bromure et que le dibrome n’oxyde pas les ions chlorure.
• La quatrième expérience montre que le diiode n’oxyde pas les ions chlorure.
Le dibrome se révèle donc meilleur oxydant que le diiode, mais le dibrome est moins oxydant
que le dichlore. Le diiode est moins oxydant que le dichlore. Le pouvoir oxydant est donc
croissant dans la liste I 2 – Br 2 – Cl 2 .
Nous observons que le pouvoir oxydant des dihalogènes X 2 évolue de la même façon que
l’électronégativité des atomes X : plus on monte dans une colonne de la classification périodique, plus l’électronégativité augmente.
Solutions aqueuses de dichlore et de diiode
Les dihalogènes manifestent aussi leurs propriétés oxydantes en solution aqueuse. Une solution contenant Cl 2 dissous est appelée eau de chlore. Le diiode (solide violacé) se solubilise
en solution aqueuse contenant des ions iodure I – sous forme I –
3 et conduit à une solution
brune.
Une première expérience consiste à mélanger une petite quantité d’eau de chlore avec une
solution (fraîchement préparée) de sulfate de fer(II) (Fe 2+ (aq) + SO
2–
4 (aq)). Les ions Fe 2+ (aq)
sont oxydés en ions Fe 3+ (aq) tandis que Cl 2 (aq) est réduit en ions Cl
– (aq) selon la réaction :
Cl 2 (aq) + 2 Fe
2+ (aq)
=
2 Cl
− (aq) + 2 Fe
3+ (aq).
La présence des ions Fe 3+ (aq) est mise en évidence par le test caractéristique suivant : des
ions thiocyanate SCN
– (aq) sont ajoutés à la solution, la coloration rouge sang caractéristique de l’entité [FeSCN]
2+ (aq) apparaît (Fe 3+ (aq) se combine à SCN
– (aq) pour former l’ion
complexe [FeSCN]
2+ (aq)).
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