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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 124 — #132
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CHAPITRE 2 – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Numéro atomique et nombre de masse, isotopes.
• Aspect ondulatoire de la lumière (fréquence), aspect corpusculaire (énergie).
• Énergie de l’électron dans l’atome d’hydrogène et les ions hydrogénoïdes.
• Nombres quantiques de l’électron n, , m ; nombre quantique de spin m s .
• Règles de KLECHKOVSKI et de HUND. Principe de PAULI.
• Structure en lignes et colonnes de la classification périodique des éléments ; blocs.
• Principe de construction de la classification périodique ; principales familles.
• Énergie d’ionisation et de l’affinité électronique, évolution dans la classification.
• Électronégativité ; échelles, évolution dans la classification.
SAVOIRS-FAIRE
• Utiliser la notation A
Z X, identifier Z et A pour indiquer la composition du noyau.
• Calculer une masse atomique à partir de l’abondance et de la masse des isotopes.
• Identifier la nature d’une radiation électromagnétique selon son domaine spectral.
• Utiliser la relation ∆E = E p − E n =
hc
λ
pour une transition électronique.
• Calculer l’énergie d’ionisation d’un ion hydrogénoïde.
• À partir du nombre quantique n, déterminer les valeurs possibles de et de m.
• Appliquer la règle de KLECHKOVSKI.
• Remplir chaque orbitale atomique par le nombre d’électrons adéquat.
• Établir la configuration électronique d’un ion à partir de celle de l’atome correspondant.
• Distinguer les électrons de valence et les électrons de cœur.
• Localiser les métaux et les non-métaux dans une classification périodique.
• À partir de la configuration électronique d’un atome, positionner un élément dans la
classification.
• À partir de la position d’un élément dans la classification périodique (ligne et colonne),
déterminer la configuration électronique d’un atome.
• Prévoir l’électronégativité d’un atome en fonction de la position dans la classification.
MOTS-CLÉS
• isotope
• élément chimique
• quantification de l’énergie
• spectre d’émission
• spectre d’absorption
• transition entre états
• nombres quantiques
• nombre quantique de spin
• principe de PAULI
• règle de KLECHKOVSKI
• règle de HUND
• électrons de cœur
• électrons de valence,
• colonne de la classification
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SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Numéro atomique et nombre de masse, isotopes.
• Aspect ondulatoire de la lumière (fréquence), aspect corpusculaire (énergie).
• Énergie de l’électron dans l’atome d’hydrogène et les ions hydrogénoïdes.
• Nombres quantiques de l’électron n, , m ; nombre quantique de spin m s .
• Règles de KLECHKOVSKI et de HUND. Principe de PAULI.
• Structure en lignes et colonnes de la classification périodique des éléments ; blocs.
• Principe de construction de la classification périodique ; principales familles.
• Énergie d’ionisation et de l’affinité électronique, évolution dans la classification.
• Électronégativité ; échelles, évolution dans la classification.
SAVOIRS-FAIRE
• Utiliser la notation A
Z X, identifier Z et A pour indiquer la composition du noyau.
• Calculer une masse atomique à partir de l’abondance et de la masse des isotopes.
• Identifier la nature d’une radiation électromagnétique selon son domaine spectral.
• Utiliser la relation ∆E = E p − E n =
hc
λ
pour une transition électronique.
• Calculer l’énergie d’ionisation d’un ion hydrogénoïde.
• À partir du nombre quantique n, déterminer les valeurs possibles de et de m.
• Appliquer la règle de KLECHKOVSKI.
• Remplir chaque orbitale atomique par le nombre d’électrons adéquat.
• Établir la configuration électronique d’un ion à partir de celle de l’atome correspondant.
• Distinguer les électrons de valence et les électrons de cœur.
• Localiser les métaux et les non-métaux dans une classification périodique.
• À partir de la configuration électronique d’un atome, positionner un élément dans la
classification.
• À partir de la position d’un élément dans la classification périodique (ligne et colonne),
déterminer la configuration électronique d’un atome.
• Prévoir l’électronégativité d’un atome en fonction de la position dans la classification.
MOTS-CLÉS
• isotope
• élément chimique
• quantification de l’énergie
• spectre d’émission
• spectre d’absorption
• transition entre états
• nombres quantiques
• nombre quantique de spin
• principe de PAULI
• règle de KLECHKOVSKI
• règle de HUND
• électrons de cœur
• électrons de valence,
• colonne de la classification
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