90 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Question 6.1 1
Il a fa llu ajouter 18,70 cm 3 d'une solution d'hydroxyde de sodium
0,1000 M pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'acide
éthanoïque. Quelle était la concentration de cette solution de
CH 3 COOH ?
L'équation de neutralisation est :
CH 3 COOH + NaOH - CH 3 COONa + HzO
Question 6.12
Il a fallu ajouter 15,25 cm 3 d'une solution d'acide sulfurique 0,05 M
pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'hydroxyde de sodium.
Quelle était la concentration de cette solution de Na OH ?
Résumé
L'indice d'acidité d'une solution varie en fonction de la concentration en ions hydrogène (hydronium) de celle-ci. Ceci se mesure sur
une échelle de pH. Les solutions aqueuses d'acides, de bases et de
sels (provenant d'un acide faible et d'une base forte ou d'une base
faible et d'un acide fort) modifient le pH en fonction de leur concentration. L'intervention de mélanges tampons permet de maintenir
le pH à une valeur voulue, tant dans les solutions employées au
laboratoire que chez les organismes vivants. Enfin, il est possible de
déterminer la concentration d'une solution d'acide ou de base en
effectuant un titrage en présence d'un indicateur adéquat.
Ouvrages de référence
Lehninger, A.L., Cox, M.M. et Nelson, D.L., (2004·), Princip les of Biochemistry,
chapitre 4, 4e édition, Palgrave MacMillan, New York.
Atkins, P.W. et de Paula, J., (2008), Chimie physique, chapitre 9, ge édition,
De Boeck, Bruxelles.
Depovere P., (2006) Mémento de chimie générale, 3e édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P.A., (2001) Tra ité de chimie générale, 2e édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 6. 13 (a) Écrire une équation montrant comment l'acide
méthanoïque, HCOOH, qui est un acide faible, réagit avec l'eau.
(b) Écrire une équation montrant comment la triméthylamine, N(CH 3 ) 3 , qui est une base faible, réagit
avec l'eau.
Question 6.1 1
Il a fa llu ajouter 18,70 cm 3 d'une solution d'hydroxyde de sodium
0,1000 M pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'acide
éthanoïque. Quelle était la concentration de cette solution de
CH 3 COOH ?
L'équation de neutralisation est :
CH 3 COOH + NaOH - CH 3 COONa + HzO
Question 6.12
Il a fallu ajouter 15,25 cm 3 d'une solution d'acide sulfurique 0,05 M
pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'hydroxyde de sodium.
Quelle était la concentration de cette solution de Na OH ?
Résumé
L'indice d'acidité d'une solution varie en fonction de la concentration en ions hydrogène (hydronium) de celle-ci. Ceci se mesure sur
une échelle de pH. Les solutions aqueuses d'acides, de bases et de
sels (provenant d'un acide faible et d'une base forte ou d'une base
faible et d'un acide fort) modifient le pH en fonction de leur concentration. L'intervention de mélanges tampons permet de maintenir
le pH à une valeur voulue, tant dans les solutions employées au
laboratoire que chez les organismes vivants. Enfin, il est possible de
déterminer la concentration d'une solution d'acide ou de base en
effectuant un titrage en présence d'un indicateur adéquat.
Ouvrages de référence
Lehninger, A.L., Cox, M.M. et Nelson, D.L., (2004·), Princip les of Biochemistry,
chapitre 4, 4e édition, Palgrave MacMillan, New York.
Atkins, P.W. et de Paula, J., (2008), Chimie physique, chapitre 9, ge édition,
De Boeck, Bruxelles.
Depovere P., (2006) Mémento de chimie générale, 3e édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P.A., (2001) Tra ité de chimie générale, 2e édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 6. 13 (a) Écrire une équation montrant comment l'acide
méthanoïque, HCOOH, qui est un acide faible, réagit avec l'eau.
(b) Écrire une équation montrant comment la triméthylamine, N(CH 3 ) 3 , qui est une base faible, réagit
avec l'eau.