Acides, bases et mélanges tampons 89
Exemple raisonné 6.1 0
Il a fallu ajouter 31,60 cm 3 d'une solution d'hydroxyde de sodium
0,1000 M pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'acide chlorhydrique. Quelle était la concentration de cette solution de HCl ?
Réponse
L'équation correspondant à la neutralisation de l'acide chlorhydrique par l'hydroxyde de sodium est :
HCl + NaOH - NaCl + H 2 0
Celle-ci indique qu'une mole d'hydroxyde de sodium réagit avec
une mole d'acide chlorhydrique.
Le nombre de moles d'hydroxyde de sodium qu'il y a dans 31,60 cm 3
d'une solution de NaOH 0,1000 M est égal à 0,1000/1.000 x 31,60,
c'est-à-dire à 0,00316 moles.
L'équation de neutralisation montre que ces moles de NaOH ont
dû exactement réagir avec 0,00316 moles de HCL Ce nombre de
moles d'acide chlorhydrique était présent dans 25,00 cm 3 de solution. Dès lors, 1 dm 3 de cette solution doit contenir 0,00316/25,00
x 1.000 moles, soit 0,1264 moles de HCI.
La concentration de la solution d'acide chlorhydrique était donc
égale à 0,1264 M.
Exemple raisonné 6.1 1
Il a fa llu ajouter 21,30 cm 3 d'une solution d'acide sulfurique 0,2000 M
pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'ammoniac. Quelle était
la concentration de cette solution de NH 3 ?
Réponse
L'équation correspondant à la neutralisation de l'ammoniac par
l'acide sulfurique est :
2 NH 3 + HzS01 - (NH1)zS04
Celle-ci indique qu'une mole d'acide sulfurique réagit avec deux
moles d'ammoniac.
Le nombre de moles d'acide sulfurique qu'il y a dans 21,30 cm 3
d'une solution de HzSÜ4 0,2000 M est égal à 0,2000/1.000 x 21,30,
c'est-à-dire à 0,00426 moles.
L'équation de neutralisation montre que ces moles de HzSÜ4 ont
dû réagir avec un nombre double de moles de NH 3 , c'est-à-dire
0,00852 moles. Ce nombre de moles d'ammoniac était présent dans
25,00 cm 3 de solution. Dès lors, 1 dm 3 de cette solution doit contenir 0,00852/25,00 x 1.000 moles, soit 0,3408 moles de NH 3 .
La concentration de la solution ammoniacale était donc égale à
0,3408 M.
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Exemple raisonné 6.1 0
Il a fallu ajouter 31,60 cm 3 d'une solution d'hydroxyde de sodium
0,1000 M pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'acide chlorhydrique. Quelle était la concentration de cette solution de HCl ?
Réponse
L'équation correspondant à la neutralisation de l'acide chlorhydrique par l'hydroxyde de sodium est :
HCl + NaOH - NaCl + H 2 0
Celle-ci indique qu'une mole d'hydroxyde de sodium réagit avec
une mole d'acide chlorhydrique.
Le nombre de moles d'hydroxyde de sodium qu'il y a dans 31,60 cm 3
d'une solution de NaOH 0,1000 M est égal à 0,1000/1.000 x 31,60,
c'est-à-dire à 0,00316 moles.
L'équation de neutralisation montre que ces moles de NaOH ont
dû exactement réagir avec 0,00316 moles de HCL Ce nombre de
moles d'acide chlorhydrique était présent dans 25,00 cm 3 de solution. Dès lors, 1 dm 3 de cette solution doit contenir 0,00316/25,00
x 1.000 moles, soit 0,1264 moles de HCI.
La concentration de la solution d'acide chlorhydrique était donc
égale à 0,1264 M.
Exemple raisonné 6.1 1
Il a fa llu ajouter 21,30 cm 3 d'une solution d'acide sulfurique 0,2000 M
pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une solution d'ammoniac. Quelle était
la concentration de cette solution de NH 3 ?
Réponse
L'équation correspondant à la neutralisation de l'ammoniac par
l'acide sulfurique est :
2 NH 3 + HzS01 - (NH1)zS04
Celle-ci indique qu'une mole d'acide sulfurique réagit avec deux
moles d'ammoniac.
Le nombre de moles d'acide sulfurique qu'il y a dans 21,30 cm 3
d'une solution de HzSÜ4 0,2000 M est égal à 0,2000/1.000 x 21,30,
c'est-à-dire à 0,00426 moles.
L'équation de neutralisation montre que ces moles de HzSÜ4 ont
dû réagir avec un nombre double de moles de NH 3 , c'est-à-dire
0,00852 moles. Ce nombre de moles d'ammoniac était présent dans
25,00 cm 3 de solution. Dès lors, 1 dm 3 de cette solution doit contenir 0,00852/25,00 x 1.000 moles, soit 0,3408 moles de NH 3 .
La concentration de la solution ammoniacale était donc égale à
0,3408 M.
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