88 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Ta bleau 6.1 Quelques indicateurs classiques avec leurs couleurs
de virage
Forme
Forme
Forme
Zone de
Nom
protonnée
neutre
déprovirage
tonnée
Méthylorange
Rouge
Orange
Jaune
2,1-4,4
Rouge de méthyle
Rouge
Orange
Jaune
4,1-6,3
Bleu de bromothymol
Jaune
Vert
Bleu
6,0-7,6
Rouge de crésol
Jaune
Orange
Rouge
7,2-8,8
Phénol phtaléine
Incolore
Rose
Rouge
8,3-10,0
Rouge d'alizarine
Jaune
Orange
Rouge
10,1-12,0
6.14
Les indicateurs
Certaines molécules de pigments ont la particularité de changer de couleur selon que celles-ci sont protonnées ou non. De telles substances
sont appelées des indicateurs, parce qu'elles permettent de savoir si on
se trouve en milieu acide ou basique. Les indicateurs les plus courants
sont répertoriés dans le tableau 6.1, avec la couleur qui y correspond
à pH acide, neutre ou basique. La zone de virage est également mentionnée.
Ainsi, par exemple, le méthylorange est rouge en dessous de pH 2,1,
orange entre pH 2,1 et 4,4 et jaune au-dessus de pH 4,4.
On aura remarqué que les indicateurs sont caractérisés par des zones
de virage qui leur sont propres.
On trouve dans le commerce un indicateur universel, qui consiste
en un mélange particulier de divers pigments. Celui-ci répond aux variations de pH, grosso modo dans la zone s'étendant de 1 à 12, en laissant
entrevoir une gamme continue de couleurs différentes. Avec cet indicateur spécial, il est possible d'estimer le pH d'une solution inconnue
en comparant la couleur obtenue à une échelle imprimée sur laquelle
les couleurs possibles correspondent à un pH bien déterminé.
6.15
Titrages
Il est très aisé de déterminer la concentration (le titre) d'une solution
d'acide en faisant réagir un volume connu de ladite solution acide avec
une base forte de concentration connue. En pratique, on _ = sert
d'un indicateur pour voir à quel moment - de l'ajout de la solution
basique - l'acide a complètement réagi. Il suffit de noter le volume de
la solution basique ajoutée lorsque la couleur de l'indicateur a viré.
De même, il est possible de déterminer la concentration d'une
solution de base en faisant réagir un volume connu de celle-ci avec un
acide fo rt de concentration connue.
Ta bleau 6.1 Quelques indicateurs classiques avec leurs couleurs
de virage
Forme
Forme
Forme
Zone de
Nom
protonnée
neutre
déprovirage
tonnée
Méthylorange
Rouge
Orange
Jaune
2,1-4,4
Rouge de méthyle
Rouge
Orange
Jaune
4,1-6,3
Bleu de bromothymol
Jaune
Vert
Bleu
6,0-7,6
Rouge de crésol
Jaune
Orange
Rouge
7,2-8,8
Phénol phtaléine
Incolore
Rose
Rouge
8,3-10,0
Rouge d'alizarine
Jaune
Orange
Rouge
10,1-12,0
6.14
Les indicateurs
Certaines molécules de pigments ont la particularité de changer de couleur selon que celles-ci sont protonnées ou non. De telles substances
sont appelées des indicateurs, parce qu'elles permettent de savoir si on
se trouve en milieu acide ou basique. Les indicateurs les plus courants
sont répertoriés dans le tableau 6.1, avec la couleur qui y correspond
à pH acide, neutre ou basique. La zone de virage est également mentionnée.
Ainsi, par exemple, le méthylorange est rouge en dessous de pH 2,1,
orange entre pH 2,1 et 4,4 et jaune au-dessus de pH 4,4.
On aura remarqué que les indicateurs sont caractérisés par des zones
de virage qui leur sont propres.
On trouve dans le commerce un indicateur universel, qui consiste
en un mélange particulier de divers pigments. Celui-ci répond aux variations de pH, grosso modo dans la zone s'étendant de 1 à 12, en laissant
entrevoir une gamme continue de couleurs différentes. Avec cet indicateur spécial, il est possible d'estimer le pH d'une solution inconnue
en comparant la couleur obtenue à une échelle imprimée sur laquelle
les couleurs possibles correspondent à un pH bien déterminé.
6.15
Titrages
Il est très aisé de déterminer la concentration (le titre) d'une solution
d'acide en faisant réagir un volume connu de ladite solution acide avec
une base forte de concentration connue. En pratique, on _ = sert
d'un indicateur pour voir à quel moment - de l'ajout de la solution
basique - l'acide a complètement réagi. Il suffit de noter le volume de
la solution basique ajoutée lorsque la couleur de l'indicateur a viré.
De même, il est possible de déterminer la concentration d'une
solution de base en faisant réagir un volume connu de celle-ci avec un
acide fo rt de concentration connue.