Acides, bases et mélanges tampons 91
Question 6. 14 (a) Calculer le pH d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) 0, 15 M.
(b) Calculer le pH d'une solution d'hydroxyde de
potassium (KOH) 0,01 M.
Question 6. 15 (a) Calculer le pH d'une solution de phénol 0,05 M. Le
phénol, C6HsOH, est un acide faible dont le pK.
vaut 9,89.
(b) Calculer le pH d'une solution de triéthylamine 0, 1 M.
La triéthylamine, (C2HshN, est une base faible. Le
pK. de l'ion triéthylammonium est égal à 10,76.
Question 6. 16 (a) Quel serait le pH d'une solution d'un sel, en l'occurrence du propanoate de sodium 0,25 M? Le pK.
de l'acide propanoïque, C2HsCOOH, est égal à 4,87.
(b) Quel serait le pH d'une solution d'un sel, en l'occurrence du chlorure de méthylammonium 0,025 M?
Le pK. de l'ion méthylammonium, CH 3 NH 3 •, est
égal à 10,66.
Question 6. 17 On désire préparer 100 cm 3 d'un mélange tampon de
pH 4,50. On dispose d'une solution d'acide éthanoïque
0,2 M. Le pK. de l'acide éthanoïque vaut 4,75.
(a) Combien de moles d'éthanoate de sodium doit-on
ajouter à cette solution pour obtenir le pH voulu ?
(b) Combien de grammes cela représente-t-il ?
Question 6. 18 En vue de réaliser une expérience, un biologiste a besoin
de 500 cm 3 d'un mélange tampon de pH 7,80. Il dispose
d'une solution d'ammoniac 0,5 M, ainsi que d'une solution d'acide chlorhydrique 2,0 M. Combien de cm 3 de
chacune de ces deux solutions devra-t-il mélanger pour
obtenir le pH voulu ? Le pK. de l'ion ammonium vaut
9,25.
Question 6. 19 Lors d'un titrage, il a fallu ajouter 19,6 cm 3 d'une solution
de NaOH 0,100 M pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une
solution d'acide éthanoïque. Calculer la concentration
de l'acide éthanoïque.
Question 6. 14 (a) Calculer le pH d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) 0, 15 M.
(b) Calculer le pH d'une solution d'hydroxyde de
potassium (KOH) 0,01 M.
Question 6. 15 (a) Calculer le pH d'une solution de phénol 0,05 M. Le
phénol, C6HsOH, est un acide faible dont le pK.
vaut 9,89.
(b) Calculer le pH d'une solution de triéthylamine 0, 1 M.
La triéthylamine, (C2HshN, est une base faible. Le
pK. de l'ion triéthylammonium est égal à 10,76.
Question 6. 16 (a) Quel serait le pH d'une solution d'un sel, en l'occurrence du propanoate de sodium 0,25 M? Le pK.
de l'acide propanoïque, C2HsCOOH, est égal à 4,87.
(b) Quel serait le pH d'une solution d'un sel, en l'occurrence du chlorure de méthylammonium 0,025 M?
Le pK. de l'ion méthylammonium, CH 3 NH 3 •, est
égal à 10,66.
Question 6. 17 On désire préparer 100 cm 3 d'un mélange tampon de
pH 4,50. On dispose d'une solution d'acide éthanoïque
0,2 M. Le pK. de l'acide éthanoïque vaut 4,75.
(a) Combien de moles d'éthanoate de sodium doit-on
ajouter à cette solution pour obtenir le pH voulu ?
(b) Combien de grammes cela représente-t-il ?
Question 6. 18 En vue de réaliser une expérience, un biologiste a besoin
de 500 cm 3 d'un mélange tampon de pH 7,80. Il dispose
d'une solution d'ammoniac 0,5 M, ainsi que d'une solution d'acide chlorhydrique 2,0 M. Combien de cm 3 de
chacune de ces deux solutions devra-t-il mélanger pour
obtenir le pH voulu ? Le pK. de l'ion ammonium vaut
9,25.
Question 6. 19 Lors d'un titrage, il a fallu ajouter 19,6 cm 3 d'une solution
de NaOH 0,100 M pour neutraliser 25,00 cm 3 d'une
solution d'acide éthanoïque. Calculer la concentration
de l'acide éthanoïque.