Acides, bases et mélanges tampons 81
Pour les bases faibles, un mode de raisonnement similaire (voir
appendice, démonstration 6.5) aboutit à:
pH = pKeau - Y, pKb + Y, log 1 0C
(6.16)
Le plus souvent, ce sont des valeurs de pK. qui sont répertoriées
pour caractériser les bases 2 • En pareil cas, on peut réécrire l'équation
6.16 sous la forme suivante :
pH = Y, pKeau + Y, pKa + Y, log 1 0C
( 6.17) Pour une base faible,
Exemple raisonné 6.3
Quel serait le pH d'une solution d'acide éthanoïque, en l'occurrence
un acide faible (pK. = 4,75), sachant que ladite solution contient
0,05 mol de CH 3 COOH par dm 3 ?
Réponse
On se réfère à l'équation 6.15:
pH = Y, pK. - Y, log 1 0C
= Y, (4,75) - Y. log 1 00,05
= 2,375 - (-0,65)
= 3,03 (3 chiffres significatifs)
Exemple raisonné 6.4
Quel serait le pH d'une solution d'ammoniac, en l'occurrence une
base faible (pKb = 4,75), sachant que ladite solution contient 0,1 mol
de NH 3 par dm 3 ?
Réponse
On se réfère à l'équation 6.16:
pH = pKeau - Y. pKb + Y. log 1 0C
= 14 - Y. (4,75) +Y. log 1 00,l
= 14 - 2,375 + (-1;0) - o, s
= 10,6 (3 chiffres significatifs)
Al 1
t,':)
2. Propres, en fait, aux acides conjugués de celles-ci, Nd.Tr.
pH = y, pK"" + y, pK, + y, log,.c
'f