82 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Exemple raisonné 6.5
Quel serait le pH d'une solution d'éthylamine, en l'occurrence une
base faible (pK. = 10,81), sachant que ladite solution contient
0,015 mol de C2HsNH2 par dm 3 ?
Réponse
On se réfère à l'équation 6.17:
pH = \6 pKeau + \6 pKa + \6 log 1 0C
= Y. (14) + Y. (10,81) + Y. log 1 00,015
= 7 + 5,405 + (-0,912)
= 11,5 (3 chiffres significatifs)
Question 6.4
Quel serait le pH d'une solution 0,025 M d'acide lactique
(pK. = 3,86) ?
Question 6.5
Quel serait le pH d'une solution 0,005 M de méthylamine
(pKb = 3,34) ?
Question 6.6
Quel serait le pH d'une solution 0,015 M de triméthylamine
(pK. = 9,81) ?
6.11
Les sels et le phénomène d'hydrolyse
Les acides réagissent avec les bases en fo rmant des sels. Ces sels, lorsqu'ils se trouvent en solution, sont tous totalement dissociés en ions.
Dans le cas de sels résultant de l'action d'un acide fort sur une base
forte, ceci signifie que leur solution contient exclusivement les ions
constitutifs dudit sel ainsi que de l'eau. Par exemple,
Na+Cl- (s) + HzO (l) � Na+ (aq) + Cl- (aq)
Chlorure de sodium + Eau � Ion sodium hydraté
+ Ion chlorure hydraté
Cette équation montre que le seul effet de l'eau est de solvater les
ions sodium et chlorure, bref de former Na+ (aq) et Cl- (aq).
Par contre, dans le cas des sels résultant de l'attaque d'un acide faible
par une base forte, l'anion dudit sel est la base conjuguée de l'acide faible
engagé. En solution dans l'eau, ladite base conjuguée va subir une hydrolyse. Ainsi, par exemple, s'il s'agit de la présence d'éthanoate de sodium,
il y aura apparition, dans la solution aqueuse, de cations sodium et
d'anions éthanoate. Ces derniers subissent une hydrolyse, c'est-à-dire
qu'ils réagissent avec l'eau :
(6.18)
Ion éthanoate + Eau � Acide éthanoïque + Ion hydroxyde
Exemple raisonné 6.5
Quel serait le pH d'une solution d'éthylamine, en l'occurrence une
base faible (pK. = 10,81), sachant que ladite solution contient
0,015 mol de C2HsNH2 par dm 3 ?
Réponse
On se réfère à l'équation 6.17:
pH = \6 pKeau + \6 pKa + \6 log 1 0C
= Y. (14) + Y. (10,81) + Y. log 1 00,015
= 7 + 5,405 + (-0,912)
= 11,5 (3 chiffres significatifs)
Question 6.4
Quel serait le pH d'une solution 0,025 M d'acide lactique
(pK. = 3,86) ?
Question 6.5
Quel serait le pH d'une solution 0,005 M de méthylamine
(pKb = 3,34) ?
Question 6.6
Quel serait le pH d'une solution 0,015 M de triméthylamine
(pK. = 9,81) ?
6.11
Les sels et le phénomène d'hydrolyse
Les acides réagissent avec les bases en fo rmant des sels. Ces sels, lorsqu'ils se trouvent en solution, sont tous totalement dissociés en ions.
Dans le cas de sels résultant de l'action d'un acide fort sur une base
forte, ceci signifie que leur solution contient exclusivement les ions
constitutifs dudit sel ainsi que de l'eau. Par exemple,
Na+Cl- (s) + HzO (l) � Na+ (aq) + Cl- (aq)
Chlorure de sodium + Eau � Ion sodium hydraté
+ Ion chlorure hydraté
Cette équation montre que le seul effet de l'eau est de solvater les
ions sodium et chlorure, bref de former Na+ (aq) et Cl- (aq).
Par contre, dans le cas des sels résultant de l'attaque d'un acide faible
par une base forte, l'anion dudit sel est la base conjuguée de l'acide faible
engagé. En solution dans l'eau, ladite base conjuguée va subir une hydrolyse. Ainsi, par exemple, s'il s'agit de la présence d'éthanoate de sodium,
il y aura apparition, dans la solution aqueuse, de cations sodium et
d'anions éthanoate. Ces derniers subissent une hydrolyse, c'est-à-dire
qu'ils réagissent avec l'eau :
(6.18)
Ion éthanoate + Eau � Acide éthanoïque + Ion hydroxyde