80 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Pour un acide faible,
pH
=
Vz pK, - Vz log10C
Exemple raisonné 6.1
Quel serait le pH d'une solution d'acide chlorhydrique, en l'occurrence un acide fort, sachant que ladite solution contient 0,05 mol
de HCl par dm 3 ?
Réponse
pH = -logwC
= -log 1 00,05
= 1,3
Exemple raisonné 6.2
Quel serait le pH d'une solution d'hydroxyde de sodium, en l'occurrence une base forte, sachant que ladite solution contient 0,02
mol de NaOH par dm 3 ?
Réponse
pH = pKeau + log 1 0C
=
14 + log 1 00,02
= 14 + (-1,70)
= 12,3
Question 6.2
Quel serait le pH d'une solution de HCl 0,1 M?
Question 6.3
Quel serait le pH d'une solution de NaOH 0,015 M?
6.10 Les solutions d'acides faibles et de bases faibles
Pour les acides faibles, la réaction de dissociation correspond à l'équation 6.4 :
HA + H20 � H 3 0+ + Aavec l'expression ad hoc de la constante de dissociation Ka (équation 6.5) :
Ceci aboutit à la formule de pH suivante (voir appendice, démonstration 6.4) :
pH = Y:z pK. - Y:z logwC
(6.15)