Les réactions chimiques 57
Lorsque les concentrations de A sont modifiées, la vitesse de la réaction changera mais d'une manière différente de ce qui était observé
lors des réactions d'ordre un. Par exemple, si on double la concentration de A en passant de [A] 1 à [A]z, bref lorsque :
[Ah= 2[A] i
il s'ensuit alors que la nouvelle vitesse de réaction sera donnée par
Vitesse = -k[Ah 2
= -k(2[A]i) 2
= -4k[A] i
Ainsi, la vitesse de la réaction est quadruplée lorsque la concentration de A est doublée.
'
4. 10.2 Ty pe 2
La vitesse de la réaction dépend des concentrations de deux réactifs.
L'équation de vitesse s'écrit :
Vitesse = -k[A] [B]
(4.7)
Dans ce cas-ci, le simple fait de doubler la concentration de A ou
de B accélérera la réaction par un facteur de deux. Si les deux concentrations sont doublées, la vitesse de la réaction quadruplera.
4.11 Formes intégrées des équations de vitesse d'ordre deux
4. 11.1 Ty pe 1
L'équation 4.6 peut être intégrée, ce qui donne :
1
1
[A], =
[A]0
+ kt
(4.8)
où [A]o et [A], sont, respectivement, les concentrations de A au
début de la réaction et après qu'un temps t se soit écoulé.
La mise en graphique de [
l ] ,
en fonction de t donnera une ligne
droite de pente k et d'ordonnée à l'origine [
l
]o
.
4. 11.2 Ty pe 2
L'équation de vitesse 4.7 peut également être intégrée, ce qui donne :
1
l [B]0 [A],
/.
[A]0 - [B]0 n [AJo [B],
=
çt
(4.9)
où [A]o et [B]o sont, respectivement, les concentrations de A et de B
au début de la réaction et [A], et [B], sont les concentrations de A et B
après un laps de temps t. Pour obtenir, à partir de cette équation, une
droite de pente k, il faudrait mettre en graphique l'entièreté du membre de gauche en fonction de t. Ceci implique qu'il faille connaître à
O . G k::=j
0,5
OA
0,3
0,2
O.•
O ->-- � � � ���� -<
Temps/min
Mise en graphique de 1/[A]
en fonction du temps
dans le cas d'une réaction
d'ordre deux.