56 Chimie pour les étudiants en médecine ...
La vitesse d'une réaction
d'ordre un est
proportionnelle à la
concentration d'un seul
réactif.
2,5
' L=:-:J
1.5
fol
-0,5
- • +--- -----------<
Temps/min
Mise en graphique de Jn[A]
en fonction du temps dans le
cas d'une réaction d'ordre un.
La vitesse d'une réaction
d'ordre deux peut dépendre
de la concentration,
soit d'un seul réactif,
soit de deux réactifs.
4. 8
Les réactions d'ordre un
Dans le cas d'une réaction d'ordre un, la vitesse à laquelle la réaction
évolue ne dépend de la concentration que d'un seul réactif. En fa it, plusieurs réactifs peuvent prendre part à la réaction, mais un seul parmi
ceux-ci influence la vitesse du processus. L'équation de vitesse d'une
telle réaction est :
Vitesse = -k[A]
(4.4)
La réaction est d'ordre un par rapport à A, tandis que l'ordre concernant tous les autres réactifs est zéro. Cette réaction est donc également caractérisée par un ordre global égal à un.
Si on modifie la concentration de A, la vitesse de la réaction sera
différente. Par exemple, si on double la concentration de A de [Ah à
[Ah, de sorte que
[Ah = 2[A] 1
la vitesse de la réaction devient :
Vitesse = -k[Ah
= -2k [A) 1
Ainsi donc, la vitesse de la réaction double lorsque la concentration de A est multipliée par deux.
4. 9
Forme intégrée de l'équation de vitesse d'ordre un
Au fur et à mesure de l'avancement de la réaction, A est consommé, ce
qui signifie que sa concentration décroît. De ce fa it, la vitesse du processus réactionnel diminue progressivement au cours du temps. La
concentration de A à tout moment de la réaction peut être représentée en se basant sur la forme intégrée de l'équation de vitesse :
ln[A], = ln[A)o - kt
(4.5)
où ln représente le logarithme népérien et où [A]0 et [A], sont,
respectivement, les concentrations de A au début de la réaction et
après qu'un temps t se soit écoulé.
En pareil cas, il suffit de porter en graphique ln[A], en fonction
de t pour obtenir une ligne droite de pente -k et d'ordonnée à l'origine
ln[A]o.
4.1 0
Les réactions d'ordre deux
Les réactions d'ordre deux peuvent être de deux types, comme on le
montre ci-après.
4. 10.1 Typ e 1
La vitesse de la réaction ne dépend que de la concentration d'un seul
réactif. L'é quation de vitesse s'écrit :
Vitesse = -k[A] 2
(4.6)
La vitesse d'une réaction
d'ordre un est
proportionnelle à la
concentration d'un seul
réactif.
2,5
' L=:-:J
1.5
fol
-0,5
- • +--- -----------<
Temps/min
Mise en graphique de Jn[A]
en fonction du temps dans le
cas d'une réaction d'ordre un.
La vitesse d'une réaction
d'ordre deux peut dépendre
de la concentration,
soit d'un seul réactif,
soit de deux réactifs.
4. 8
Les réactions d'ordre un
Dans le cas d'une réaction d'ordre un, la vitesse à laquelle la réaction
évolue ne dépend de la concentration que d'un seul réactif. En fa it, plusieurs réactifs peuvent prendre part à la réaction, mais un seul parmi
ceux-ci influence la vitesse du processus. L'équation de vitesse d'une
telle réaction est :
Vitesse = -k[A]
(4.4)
La réaction est d'ordre un par rapport à A, tandis que l'ordre concernant tous les autres réactifs est zéro. Cette réaction est donc également caractérisée par un ordre global égal à un.
Si on modifie la concentration de A, la vitesse de la réaction sera
différente. Par exemple, si on double la concentration de A de [Ah à
[Ah, de sorte que
[Ah = 2[A] 1
la vitesse de la réaction devient :
Vitesse = -k[Ah
= -2k [A) 1
Ainsi donc, la vitesse de la réaction double lorsque la concentration de A est multipliée par deux.
4. 9
Forme intégrée de l'équation de vitesse d'ordre un
Au fur et à mesure de l'avancement de la réaction, A est consommé, ce
qui signifie que sa concentration décroît. De ce fa it, la vitesse du processus réactionnel diminue progressivement au cours du temps. La
concentration de A à tout moment de la réaction peut être représentée en se basant sur la forme intégrée de l'équation de vitesse :
ln[A], = ln[A)o - kt
(4.5)
où ln représente le logarithme népérien et où [A]0 et [A], sont,
respectivement, les concentrations de A au début de la réaction et
après qu'un temps t se soit écoulé.
En pareil cas, il suffit de porter en graphique ln[A], en fonction
de t pour obtenir une ligne droite de pente -k et d'ordonnée à l'origine
ln[A]o.
4.1 0
Les réactions d'ordre deux
Les réactions d'ordre deux peuvent être de deux types, comme on le
montre ci-après.
4. 10.1 Typ e 1
La vitesse de la réaction ne dépend que de la concentration d'un seul
réactif. L'é quation de vitesse s'écrit :
Vitesse = -k[A] 2
(4.6)