52 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Question 3. 9 Pour chaque liaison polaire reprise ci-après,
(a) phosphore-oxygène
(b) carbone-oxygène
(c) carbone-chlore,
( 1) calculer la différence d'électronégativité (tableau 3.2).
(2) indiquer la liaison la plus polarisée des trois.
(3) placer des charges partielles positives et négatives sur les formules de ces liaisons en vue d'indiquer le sens de la polarisation.
Question 3. 10 La sérine est un acide aminé qui peut donner lieu à
plusieurs sortes de liaisons hydrogène :
HiNCHCOOH
1
CH 2 0H
Montrer à l'aide de formules de structure comment les
variétés suivantes de liaisons hydrogène se créent entre
deux molécules de sérine:
(a) C=O···H-0
(b) 0-H···O-H
(c) C=O···H-N
(d) N-H···N
Question 3. 11 Donner deux exemples de macromolécules d'intérêt
biologique qui donnent lieu à des liaisons hydrogène et
expliquer pourquoi ce genre de liaisons est important
pour contrôler la structure spatiale de ces molécules.
Question 3. 12 La liaison carbone-hydrogène n'est que très peu polarisée puisque la différence d'électronégativité entre ces
atomes n'est que de 0,4 unité. Quelle force faible pourrait
intervenir pour justifier l'attraction qui s'exerce entre des
groupes alkyle (il s'agit de groupes ne contenant que du
carbone et de l'hydrogène) ? Expliquer comment cette
force oblige ces groupes à s'attirer mutuellement.
Question 3. 13 Expliquer l'assertion suivante : « L'effet hydrophobe oblige
les régions non liantes des molécules de protéines à se
regrouper à proximité immédiate, ce qui stabilise l'ensemble de la structure même si aucune véritable liaison
ne se forme. »
Question 3. 14 (a) Quelles sortes d'éléments participent à la formation
de liaisons coordinatives ?
(b) En quoi une liaison coordinative diffère-t-elle d'une
liaison covalente normale ?
(c) Décrire le rôle et l'importance des liaisons coordinatives dans la molécule d'hémoglobine.
Question 3. 9 Pour chaque liaison polaire reprise ci-après,
(a) phosphore-oxygène
(b) carbone-oxygène
(c) carbone-chlore,
( 1) calculer la différence d'électronégativité (tableau 3.2).
(2) indiquer la liaison la plus polarisée des trois.
(3) placer des charges partielles positives et négatives sur les formules de ces liaisons en vue d'indiquer le sens de la polarisation.
Question 3. 10 La sérine est un acide aminé qui peut donner lieu à
plusieurs sortes de liaisons hydrogène :
HiNCHCOOH
1
CH 2 0H
Montrer à l'aide de formules de structure comment les
variétés suivantes de liaisons hydrogène se créent entre
deux molécules de sérine:
(a) C=O···H-0
(b) 0-H···O-H
(c) C=O···H-N
(d) N-H···N
Question 3. 11 Donner deux exemples de macromolécules d'intérêt
biologique qui donnent lieu à des liaisons hydrogène et
expliquer pourquoi ce genre de liaisons est important
pour contrôler la structure spatiale de ces molécules.
Question 3. 12 La liaison carbone-hydrogène n'est que très peu polarisée puisque la différence d'électronégativité entre ces
atomes n'est que de 0,4 unité. Quelle force faible pourrait
intervenir pour justifier l'attraction qui s'exerce entre des
groupes alkyle (il s'agit de groupes ne contenant que du
carbone et de l'hydrogène) ? Expliquer comment cette
force oblige ces groupes à s'attirer mutuellement.
Question 3. 13 Expliquer l'assertion suivante : « L'effet hydrophobe oblige
les régions non liantes des molécules de protéines à se
regrouper à proximité immédiate, ce qui stabilise l'ensemble de la structure même si aucune véritable liaison
ne se forme. »
Question 3. 14 (a) Quelles sortes d'éléments participent à la formation
de liaisons coordinatives ?
(b) En quoi une liaison coordinative diffère-t-elle d'une
liaison covalente normale ?
(c) Décrire le rôle et l'importance des liaisons coordinatives dans la molécule d'hémoglobine.