Résumé
Forces intra- et intermoléculaires 51
La formation d'une liaison ionique implique le transfert complet
d'un ou de plusieurs électrons d'un métal vers un non-métal. Ledit
métal devient alors un cation (positif), tandis que le non-métal
fournit un anion (négatif). Ces deux entités, porteuses de charges
opposées, sont fortement maintenues ensemble grâce à une
attraction électrostatique, ce qui correspond à une liaison ionique.
Les deux types d'ions qui y sont impliqués présentent une couche
externe totalement remplie d'électrons, ce qui assure leur stabilité.
Les liaisons covalentes et les liaisons ioniques pures ne se rencontrent qu'exceptionnellement. Il est plus courant d'observer des
liaisons covalentes dans lesquelles la paire électronique responsable
de la liaison se répartit dissymétriquement entre les deux atomes
concernés. De même, les liaisons ioniques ne résultent bien souvent que d'un transfert incomplet d'électron. Il en résulte alors des
liaisons polaires, dues à une séparation de charges entre les atomes
impliqués. C'est la différence d'électronégativité qui détermine la
direction de la polarisation au sein d'une liaison. Les atomes d'hydrogène qui sont liés à des éléments très électronégatifs font preuve
de propriétés particulières. Étant légèrement positivés, ils sont attirés vers les atomes électronégatifs d'autres molécules, ce qui crée
des liaisons hydrogène, certes faibles. D'autres molécules, pourvues
de liaisons polaires, sont capables de s'attirer mutuellement par
l'entremise de forces électrostatiques, toujours assez fa ibles. C'est
!'interaction de dipôle à dipôle. Quant aux groupes non polaires
des molécules, ils sont eux aussi très fa iblement attirés l'un vers
l'autre grâce à des forces de van der Wa als. Dans les volumineuses
biomolécules, les groupes hydrophobes s'amassent à proximité
immédiate en créant ce qu'on appelle l'effet hydrophobe. Cet important effet repose sur des variations de désordre lors du repliement
- ou de l'organisation en général - des molécules en solution
aqueuse. Des ions des métaux de transition se retrouvent dans toute
une série de molécules bioactives. Ils sont maintenus à la bonne
place grâce à diverses liaisons de coordination et ils assurent un
rôle tout à fait précis dans le métabolisme.
Questions d'auto-évaluation
Question 3.8 Le chlorure de magnésium, MgCh, constitue une source
de magnésium soluble pour les organismes vivants.
(a) Montrer, à l'aide de représentations schématiques
des couches électroniques externes, comment les
liaisons ioniques se forment dans ce composé.
(b) Comparer le nombre de protons et d'électrons qu'il
y a dans les atomes de magnésium et de chlore et
dans les ions correspondants.
Forces intra- et intermoléculaires 51
La formation d'une liaison ionique implique le transfert complet
d'un ou de plusieurs électrons d'un métal vers un non-métal. Ledit
métal devient alors un cation (positif), tandis que le non-métal
fournit un anion (négatif). Ces deux entités, porteuses de charges
opposées, sont fortement maintenues ensemble grâce à une
attraction électrostatique, ce qui correspond à une liaison ionique.
Les deux types d'ions qui y sont impliqués présentent une couche
externe totalement remplie d'électrons, ce qui assure leur stabilité.
Les liaisons covalentes et les liaisons ioniques pures ne se rencontrent qu'exceptionnellement. Il est plus courant d'observer des
liaisons covalentes dans lesquelles la paire électronique responsable
de la liaison se répartit dissymétriquement entre les deux atomes
concernés. De même, les liaisons ioniques ne résultent bien souvent que d'un transfert incomplet d'électron. Il en résulte alors des
liaisons polaires, dues à une séparation de charges entre les atomes
impliqués. C'est la différence d'électronégativité qui détermine la
direction de la polarisation au sein d'une liaison. Les atomes d'hydrogène qui sont liés à des éléments très électronégatifs font preuve
de propriétés particulières. Étant légèrement positivés, ils sont attirés vers les atomes électronégatifs d'autres molécules, ce qui crée
des liaisons hydrogène, certes faibles. D'autres molécules, pourvues
de liaisons polaires, sont capables de s'attirer mutuellement par
l'entremise de forces électrostatiques, toujours assez fa ibles. C'est
!'interaction de dipôle à dipôle. Quant aux groupes non polaires
des molécules, ils sont eux aussi très fa iblement attirés l'un vers
l'autre grâce à des forces de van der Wa als. Dans les volumineuses
biomolécules, les groupes hydrophobes s'amassent à proximité
immédiate en créant ce qu'on appelle l'effet hydrophobe. Cet important effet repose sur des variations de désordre lors du repliement
- ou de l'organisation en général - des molécules en solution
aqueuse. Des ions des métaux de transition se retrouvent dans toute
une série de molécules bioactives. Ils sont maintenus à la bonne
place grâce à diverses liaisons de coordination et ils assurent un
rôle tout à fait précis dans le métabolisme.
Questions d'auto-évaluation
Question 3.8 Le chlorure de magnésium, MgCh, constitue une source
de magnésium soluble pour les organismes vivants.
(a) Montrer, à l'aide de représentations schématiques
des couches électroniques externes, comment les
liaisons ioniques se forment dans ce composé.
(b) Comparer le nombre de protons et d'électrons qu'il
y a dans les atomes de magnésium et de chlore et
dans les ions correspondants.