Forces intra- et intermoléculaires 45
(c) Disposer deux molécules à proximité immédiate afin de
permettre aux extrémités opposées de certains dipôles
d'interagir. Montrer où se situe cette interaction à l'aide
d'une ligne pointillée (figure 3.3).
Cl
1
___. . c .... .. .._
(a) H
\ "-ci
Cl
Figure 3.3 Mise en évidence d'une interaction de dipôle à dipôle dans
le trichlorométhane.
Question 3.5
Montrer, à l'aide de schémas, comment s'organise l'attraction de
dipôle à dipôle entre deux molécules de dioxyde de carbone, C0 2
(qui est le gaz expiré lors de la respiration).
3.5 La liaison hydrogène
L'atome d'hydrogène est assez particulier en ce sens qu'il ne possède
qu'un seul électron et que son noyau se résume à un unique proton.
Lorsqu'un tel atome forme une liaison avec un autre atome très électronégatif, tel l'oxygène (section 3.3), il s'ensuit que le nuage électronique est attiré par l'atome d'oxygène. Le résultat est qu'un noyau
d'hydrogène (un proton) ne possède plus autour de lui qu'un fi n nuage
de densité électronique, bref cet atome d'hydrogène constitue l'extrémité positive d'un dipôle.
66+
6- /
- 0 - H······ O
"°"
Figure 3.4 Formation d'une liaison hydrogène entre un oxygène et un
hydrogène lié par cova lence à un oxygène.
La charge positive véhiculée par le petit noyau est fortement attirée
par la charge négative des paires électroniques libres (section 2.9)
situées sur l'atome d'oxygène d'une molécule voisine (figure 3.4). Ces
électrons constituent l'extrémité négative d'un dipôle. L'eau, H20, est
(c) Disposer deux molécules à proximité immédiate afin de
permettre aux extrémités opposées de certains dipôles
d'interagir. Montrer où se situe cette interaction à l'aide
d'une ligne pointillée (figure 3.3).
Cl
1
___. . c .... .. .._
(a) H
\ "-ci
Cl
Figure 3.3 Mise en évidence d'une interaction de dipôle à dipôle dans
le trichlorométhane.
Question 3.5
Montrer, à l'aide de schémas, comment s'organise l'attraction de
dipôle à dipôle entre deux molécules de dioxyde de carbone, C0 2
(qui est le gaz expiré lors de la respiration).
3.5 La liaison hydrogène
L'atome d'hydrogène est assez particulier en ce sens qu'il ne possède
qu'un seul électron et que son noyau se résume à un unique proton.
Lorsqu'un tel atome forme une liaison avec un autre atome très électronégatif, tel l'oxygène (section 3.3), il s'ensuit que le nuage électronique est attiré par l'atome d'oxygène. Le résultat est qu'un noyau
d'hydrogène (un proton) ne possède plus autour de lui qu'un fi n nuage
de densité électronique, bref cet atome d'hydrogène constitue l'extrémité positive d'un dipôle.
66+
6- /
- 0 - H······ O
"°"
Figure 3.4 Formation d'une liaison hydrogène entre un oxygène et un
hydrogène lié par cova lence à un oxygène.
La charge positive véhiculée par le petit noyau est fortement attirée
par la charge négative des paires électroniques libres (section 2.9)
situées sur l'atome d'oxygène d'une molécule voisine (figure 3.4). Ces
électrons constituent l'extrémité négative d'un dipôle. L'eau, H20, est