44 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Les molécules pourvues de
liaisons dipolaires s'attirent
mutuellement.
Question 3.3
(a) Quelle est la différence d'électronégativité entre les éléments
impliqués dans la liaison soufre-oxygène ?
(b) Lequel de ces atomes sera polarisé positivement ? Lequel le
sera négativement ?
Question 3.4
Donner la valeur de la différence d'électronégativité en ce qui
concerne la liaison carbone-soufre. Que peut-on en déduire ?
La polarité des liaisons a des conséquences importantes dans la
réactivité des molécules impliquées en biologie (chapitres 9, 11 et 12) et
au niveau des structures moléculaires (chapitre 12).
3.4 Les forces de dipôle à dipôle
Il vient d'être question du partage inégal des paires électroniques dans
certaines liaisons covalentes en raison d'une différence d'électronégativité (section 3.3). On a vu qu'une liaison covalente telle que la liaison
oxygène-hydrogène (O-H, qui se retrouve notamment dans la molécule d'eau) présente une polarisation permanente avec des extrémités
positives et négatives. Cette liaison est dipolaire. Les molécules qui
contiennent des liaisons dipolaires s'attirent l'une l'autre. L'extrémité
positive d'une liaison dans une molécule particulière exerce une attraction vis-à-vis de la partie négative d'une autre liaison dans une molécule
voisine. Le dioxyde de carbone, par exemple, laisse entrevoir deux
liaisons carbone-oxygène polaires. Les molécules s'attirent mutuellement, ce qui explique pourquoi le dioxyde de carbone solide 1 fo nd à
une température bien supérieure à celle à laquelle on devrait s'attendre.
Les forces de dipôle à dipôle sont d'autant plus importantes que de
petits groupes d'éléments très électronégatifs sont liés à de l'hydrogène. Ceci sera pris en considération dans la section 3.5.
Exemple ra isonné 3.3
Le trichlorométhane, CHCh, est une molécule tétraédrique présentant des liaisons carbone-chlore qui sont polaires. Démontrer,
à l'aide de schémas, comment des interactions de dipôle à dipôle
s'organisent entre de telles molécules.
Réponse
(a) Écrire la formule de structure de cette molécule.
(b) Aj outer les charges partielles relatives en se basant sur les
valeurs des électronégativités des éléments constitutifs
(tableau 3.2).
1. Aussi appelé neige carbonique (Nd.Tr.).
Les molécules pourvues de
liaisons dipolaires s'attirent
mutuellement.
Question 3.3
(a) Quelle est la différence d'électronégativité entre les éléments
impliqués dans la liaison soufre-oxygène ?
(b) Lequel de ces atomes sera polarisé positivement ? Lequel le
sera négativement ?
Question 3.4
Donner la valeur de la différence d'électronégativité en ce qui
concerne la liaison carbone-soufre. Que peut-on en déduire ?
La polarité des liaisons a des conséquences importantes dans la
réactivité des molécules impliquées en biologie (chapitres 9, 11 et 12) et
au niveau des structures moléculaires (chapitre 12).
3.4 Les forces de dipôle à dipôle
Il vient d'être question du partage inégal des paires électroniques dans
certaines liaisons covalentes en raison d'une différence d'électronégativité (section 3.3). On a vu qu'une liaison covalente telle que la liaison
oxygène-hydrogène (O-H, qui se retrouve notamment dans la molécule d'eau) présente une polarisation permanente avec des extrémités
positives et négatives. Cette liaison est dipolaire. Les molécules qui
contiennent des liaisons dipolaires s'attirent l'une l'autre. L'extrémité
positive d'une liaison dans une molécule particulière exerce une attraction vis-à-vis de la partie négative d'une autre liaison dans une molécule
voisine. Le dioxyde de carbone, par exemple, laisse entrevoir deux
liaisons carbone-oxygène polaires. Les molécules s'attirent mutuellement, ce qui explique pourquoi le dioxyde de carbone solide 1 fo nd à
une température bien supérieure à celle à laquelle on devrait s'attendre.
Les forces de dipôle à dipôle sont d'autant plus importantes que de
petits groupes d'éléments très électronégatifs sont liés à de l'hydrogène. Ceci sera pris en considération dans la section 3.5.
Exemple ra isonné 3.3
Le trichlorométhane, CHCh, est une molécule tétraédrique présentant des liaisons carbone-chlore qui sont polaires. Démontrer,
à l'aide de schémas, comment des interactions de dipôle à dipôle
s'organisent entre de telles molécules.
Réponse
(a) Écrire la formule de structure de cette molécule.
(b) Aj outer les charges partielles relatives en se basant sur les
valeurs des électronégativités des éléments constitutifs
(tableau 3.2).
1. Aussi appelé neige carbonique (Nd.Tr.).