46 Chimie pour les étudiants en médecine ...
l'exemple classique d'un composé contenant des liaisons oxygène-hydrogène et qui illustre ce concept avec toutes les conséquences voulues. La
force attractive qui retient les molécules entre elles s'appelle la liaison
hydrogène. Il s'agit d'un cas spécial d'interaction de dipôle à dipôle.
En phase liquide, les molécules d'eau sont maintenues, grâce à des
liaisons hydrogène, dans un réseau tridimensionnel, étant donné que
chacune de ces molécules possède deux atomes d'hydrogène et deux
paires électroniques libres sur leur oxygène.
D'autres éléments électronégatifs, en particulier l'azote, donnent
lieu à la fo rmation de liaisons hydrogène, à la fois avec les composés
qui contiennent des groupes N-H et 0-H :
66+
6N-H ······· N
66+
6N-H ······· O
H H
/
\
H-0
0-H
'
G
)
H-o'
'o-H
\
/
H H
66+
60-H ······· N
Figure 3.5 Solvatation d'un cation par des molécules d'ea u.
H
H
H-0
/
" o
1
H
Figure 3.6 Solvatation d'un anion par des molécules d'eau.
H " "
H-C-Ô
/
"
H
H
H
0 - H
/
Figure 3.7 Formation de liaisons hydrogène entre une molécule d'alcool, en
l'occurrence le méthanol, et des molécules d'ea u.
En solution aqueuse, les cations sont fortement solvatés par les
paires électroniques libres de l'oxygène des molécules d'eau. Il s'agit à
nouveau de liaisons hydrogène (figure 3.5). De même, la solvatation des
anions fait intervenir les atomes d'hydrogène électropositifs de l'eau
(figure 3.6). Quant aux composés organiques polaires, ils sont eux
aussi solvatés par l'eau, souvent grâce à des liaisons hydrogène, comme
l'illustre le cas du méthanol (figure 3.7).