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cnimie pour tes étudiants en médecine ...
Dans certaines liaisons
covalentes, les électrons
peuvent être partagés
de manière non symétrique.
Question 3.1
En se basant sur les confi gurations électroniques (tableau 2.1), montrer, à l'aide de schémas, comment se forment les ions et la liaison
ionique dans le chlorure de potassium, KC!. Le KCl joue un rôle
majeur dans l'équilibre anion-cation au travers de la membrane
des neurones.
Question 3.2
Le constituant métallique de la chlorophylle, en l'occurrence le
magnésium, forme un oxyde dont la formule est MgO. En se basant
sur les configurations électroniques (tableau 2.1), expliquer le
transfert d'électrons et la formation des ions apparaissant dans ce
composé.
3.3
Liaisons covalentes polaires
La formation d'une liaison chimique entre des atomes a, jusqu'ici, été
décrite de deux façons différentes. Lors de la formation d'une liaison
covalente, une paire d'électrons est partagée symétriquement entre deux
atomes. Les couches électroniques externes se recouvrent et la paire
d'électrons se concentre dans la région de l'espace interatomique.
À l'autre extrême, lorsqu'une liaison ionique se forme, un électron
est totalement transféré d'un atome vers un autre, ce qui engendre un
cation positif et un anion négatif, lesquels sont fortement attirés l'un
vers l'autre par des forces électrostatiques.
Tableau 3.2 Va leurs d'électronégativités propres à quelques éléments importants en biologie
Hydrogène
2, 1
Carbone
2,5
Azote
Chlore
3,0
3,0
Phosphore
2,1
Soufre
2,5
Oxygène
3,5
Ces types de liaisons semblent être très différents et l'un semble
exclure l'autre. En réalité, ce n'est pas toujours le cas. Dans une liaison
covalente, il arrive que les électrons mis en commun se partagent de
manière dissymétrique, c'est-à-dire qu'un atome accapare davantage
de densité électronique par rapport à la moitié de la paire. De même,
dans un composé ionique, les électrons peuvent ne pas être transférés
complètement d'un atome à l'autre. Et précisément, en examinant bon
nombre de biomolécules, on constate que la plupart ne présentent pas
de liaisons covalentes (ou ioniques) pures. Leurs liaisons présentent
au contraire un caractère intermédiaire.
Une liaison covalente ne se forme à la suite du partage symétrique
de deux électrons que lorsque les deux éléments réunis sont les mêmes.
Ainsi, dans une molécule d'hydrogène, H1, la liaison est une liaison
covalente pure. Lorsque les éléments réunis sont différents, la paire
cnimie pour tes étudiants en médecine ...
Dans certaines liaisons
covalentes, les électrons
peuvent être partagés
de manière non symétrique.
Question 3.1
En se basant sur les confi gurations électroniques (tableau 2.1), montrer, à l'aide de schémas, comment se forment les ions et la liaison
ionique dans le chlorure de potassium, KC!. Le KCl joue un rôle
majeur dans l'équilibre anion-cation au travers de la membrane
des neurones.
Question 3.2
Le constituant métallique de la chlorophylle, en l'occurrence le
magnésium, forme un oxyde dont la formule est MgO. En se basant
sur les configurations électroniques (tableau 2.1), expliquer le
transfert d'électrons et la formation des ions apparaissant dans ce
composé.
3.3
Liaisons covalentes polaires
La formation d'une liaison chimique entre des atomes a, jusqu'ici, été
décrite de deux façons différentes. Lors de la formation d'une liaison
covalente, une paire d'électrons est partagée symétriquement entre deux
atomes. Les couches électroniques externes se recouvrent et la paire
d'électrons se concentre dans la région de l'espace interatomique.
À l'autre extrême, lorsqu'une liaison ionique se forme, un électron
est totalement transféré d'un atome vers un autre, ce qui engendre un
cation positif et un anion négatif, lesquels sont fortement attirés l'un
vers l'autre par des forces électrostatiques.
Tableau 3.2 Va leurs d'électronégativités propres à quelques éléments importants en biologie
Hydrogène
2, 1
Carbone
2,5
Azote
Chlore
3,0
3,0
Phosphore
2,1
Soufre
2,5
Oxygène
3,5
Ces types de liaisons semblent être très différents et l'un semble
exclure l'autre. En réalité, ce n'est pas toujours le cas. Dans une liaison
covalente, il arrive que les électrons mis en commun se partagent de
manière dissymétrique, c'est-à-dire qu'un atome accapare davantage
de densité électronique par rapport à la moitié de la paire. De même,
dans un composé ionique, les électrons peuvent ne pas être transférés
complètement d'un atome à l'autre. Et précisément, en examinant bon
nombre de biomolécules, on constate que la plupart ne présentent pas
de liaisons covalentes (ou ioniques) pures. Leurs liaisons présentent
au contraire un caractère intermédiaire.
Une liaison covalente ne se forme à la suite du partage symétrique
de deux électrons que lorsque les deux éléments réunis sont les mêmes.
Ainsi, dans une molécule d'hydrogène, H1, la liaison est une liaison
covalente pure. Lorsque les éléments réunis sont différents, la paire