Fo rces intra- et intermoléculait'es <+I
Ta blea u3.l Le contenu en protons, électrons et charges du sodium,
du ch lore et du chlorure de sodium
Atome
Atome
Cation
Anion
de sodium, de chlore, sodium,
chlorure,
Na
Cl
Na+
CINombre de protons
11
17
11
17
Nombre d'électrons
11
17
10
18
Charge électrique
0
0
+1
-1
Exemple raisonné 3.1
Le chlorure de calcium, CaCb, représente une source de calcium
soluble pour les organismes marins. Montrer comment les liaisons
ioniques se forment dans ce composé à l'aide de schémas explicitant les configurations électroniques.
Réponse
Écrire les configurations électroniques des atomes (tableau 2.1) :
Ca 2.8.8.2
Cl 2.8.7
En examinant les configurations électroniques de ces atomes ainsi
que la formule, CaCb, il est manifeste que le calcium a dû transférer un électron à chacun des deux atomes de chlore, ce qui permet
de laisser des couches électroniques externes totalement remplies
dans le cation calcium et dans les deux anions chlorure.
Ca 2 + 2.8.8
2 X Cl- 2.8.8
Représenter, à l'aide de schémas, les configurations électroniques
des couches externes des atomes et des ions concernés (figure 3.2).
Deux atomes de chlore
et un atome de calcium
080
Deux anions chlorure
et un cation calcium
Figure 3.2 Double transfert d'électron du calcium aux chlores pour former deux liaisons ioniques dans le chlorure de ca lcium.
Les liaisons ioniques se forment grâce à l'attraction qui s'exerce
entre le cation calcium et les deux anions chlorure.
1 ..
'-·
Lors de la formation d'ions,
le transfert peut concerner
plus d'un électron.