286 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Si le degré d'hydrolyse est faible (c'est-à-dire si Kb est petit), on peut
alors assimiler [A-] à la concentration C du sel introduit à l'origine
dans la solution :
Et comme
on a:
[OWl
2
K.=
-C
-(OH-] = (KbC) 11 2
[H, O+l = K..,
(I<. C) +
-log 1 0[H,0 · 1 = -log10 !(.., ,
( K . C)'
pH = = -log 1 0Keau - (-log 1 0(KbC) 11 2 )
pH = pKeau - Y, pKb + Y, log 1 0C
En fait, dans le cas de l'acide faible parental, seule la valeur du pK. est
donnée dans les tables. De ce fait, il est plus commode d'employer la
formule :
pH = Y, pKeau + Y, pKa + Y, log 1 0C
Démonstration 6.7 :
le pH des solutions de sels de bases faibles et d'acides forts
Le cation issu de la base faible subit une hydrolyse par l'eau :
B+ + H20 � BOH + H+
Cette solution est donc acide, avec
K =
[BO Hl [Wl
'
[B · 1
Étant donné que, d'après l'équation de la réaction,
(H+] = [BOH]
on peut écrire :
[Wl
2
!( , = [131
Si le degré d'hydrolyse est faible (c'est-à-dire si Ka est petit), on peut
alors assimiler [B+] à la concentration C du sel introduit à l'origine
dans la solution :
[Wl
2
K,=- c -