Dès lors,
[H 3 0•l = (K.C) 11 2
-log 1 0[H 3 0• l = -log 1 0(K.C) 11 2
pH = Yz pK. - Yz log 1 aC
Si on ne dispose que de valeurs de p](b relatives à la base parentale du
sel, on peut alors employer directement l'équation équivalente suivante :
pH = Yz pKeau - Yz p](b - Yz log 1 0C
Démonstration 6.8 : le pH des mélanges tampons
Dans un mélange tampon préparé à partir d'un acide faible et d'un de ses
sels (avec une base forte), la concentration de l'anion dérivé de l'acide
faible sera pratiquement égale à la concentration du sel introduit,
étant donné que la dissociation de l'acide est tout à fait négligeable :
[A-l = [sella
• où [sella correspond à la concentration du sel introduit au départ.
De même, la concentration de l'acide non dissocié sera quasiment égale
à la concentration de l'acide mis en solution :
[HA] = [acidela
où [acide la correspond à la concentration de l'acide introduit au départ.
ou encore
K, =
[K] [W]
[HA]
[sel]a [W]
[acide]a
[H+] =
K, [acide la
[sella
[sella
pH = pK, + log 1 a �-�[acide]a
Dans le cas des mélanges tampons préparés à partir d'une base faible
et d'un de ses sels (avec un acide fort), une démarche analogue aboutit
à l'établissement de la formule suivante :
[base]a
pH = pK, + log1a [sella
Ces deux équations peuvent être combinées de manière à ne retenir
que la formule générale suivante :
[espèce déprotonnéela
pH = pK, + log1a ��- -� - - --[espèce protonnéela
Appendice 287
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