Démonstration 6.5 : le pH des solutions de bases faibles
Dans le cas de bases faibles, on a:
K =
[OW] [BW]
b
[B]
En raisonnant de manière comparable à la démonstration 6.4, on
obtient :
[OH-] = [BH+]
[B] "'C
Kb =
[OH-]
c
2
[OH-] = (KbC) 112
pOH = Yz pKb - Yz log 1 0C
pOH = pKeau - pH
pKeau - pH = Yz pKb - Yz log 1 0C
pH = pKeau - Yz pKb + Yz log 1 0C
(A 6.1)
Appendice 285
Dans certains cas (de plus en plus fréquents), on donne pour les bases
aussi des valeurs de pK. 1 .
��
�
pKa + pKb = pKeau
pKb = pKeau - pKa
En substituant ceci dans l'équation A 6.1, on obtient :
pH = pKeau - Yz (pKeau - pK.) + Yz log 1 0C
= pKeau - Yz pKeau + Yz pKa + Yz log 1 0C
pH = Yz pKeau + Yz pK. + Yz log 1 0C
Démonstration 6.6 :
le pH des solutions de sels d'acides faibles et de bases fortes
L'anion issu de l'acide faible subit une hydrolyse par l'eau :
A- + H20 � HA + OHLe Kb de cette réaction correspond à l'équation:
K =
[HA] [OW]
b
[A- ]
Étant donné que, d'après l'équation de la réaction,
[OH-] = [HA]
on peut écrire :
1. Et il s'agit du pK, relatif à l'acide conjugué de ladite base, Nd.Tr.