284 Ch imie pour les étudiants en médecine ...
Démonstration 6.3 : le pH des solutions de bases fortes
Une base forte est une base qui se trouve complètement dissociée en
solution :
MOH - M• + OHChaque molécule de base produit, lors de sa dissociation, un ion
hydroxyde. La concentration de ces ions hydroxyde est donc identique
à la concentration C de la base mise en solution.
Par définition,
Comme
Dès lors,
pOH = -log 1 0[0H-]
pOH = -log 1 0 C
pH + pOH = pKeau
pOH = pKeau - pH
pKeau - pH = -log 1 0 C
pH = pKeau + log 1 0 C
Démonstration 6.4 : le pH des solutions d'acides faibles
Les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l'eau :
HA + H20 � H 3 0+ + ACet équilibre est régi par la constante de dissociation de l'acide, K •.
On a donc, pour un acide faible :
Lors de la dissociation de l'acide, pour chaque ion hydrogène qui est
produit, il apparaît nécessairement l'anion correspondant, de sorte
qu'on doit avoir :
On a alors :
[H,0•]
2
!(, = [HA]
Dès lors,
(H 3 0•] = (K.[HA]) 11 2
Et, étant donné que l'acide n'est que faiblement dissocié,
[HA] =C
pH = -log 1 0(K.C) 11 2
= y, pl(, - Yi log 1 0C