Appendice
Démonstrations
des équations
Démonstration 6.1 :
La relation existant entre pKa, pKh et pK.au
Dans le chapitre 6, nous avons vu que :
KaKb = Ke au
•
En prenant le logarithme des deux membres en base 10, ceci donne :
loguJ(. + log 1 0Kb = log 1 of On multiplie ensuite les deux membres par -1, d'où
-log 1 ol Comme :
et
pK. = -log 1 ol<.
pKb = -log 1 ol pKeau = -log 1 of< .au
pKa + pKb = pKeau = 14
Démonstration 6.2 : le pH des solutions d'acides forts
Un acide fort est un acide qui se trouve complètement dissocié en
solution :
HX + HzO - H 3 0+ + xChaque molécule d'acide produit, lors de sa dissociation, un ion hydrogène. La concentration de ces ions hydrogène est donc identique à la
concentration C de l'acide mis en solution.
Par définition,
pH = -log 1 0[H 3 0+]
Voilà pourquoi, pour un acide fort,
pH = -log 1 0 C