Les ondes lumineuses 273
Les deux types de liaisons qu'il faut prendre en considération sont
les liaisons cr, qui résultent de la mise en commun d'électrons provenant,
à l'origine, d'orbitales s et Px (liaisons simples carbone-carbone) et les
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liaisons TI, qui résultent du recouvrement latéral d'électrons appartenant à des orbitales py, voire aussi Pz (aboutissant à la formation d'une
deuxième, voire d'une troisième liaison carbone-carbone). Chaque
liaison est donc constituée de deux électrons dont les spins sont corn- Des spins complémentaires.
plémentaires. L'absorption d'un photon de lumière par des électrons a
pour effet, au niveau d'une liaison, que lesdits électrons adoptent des
spins non complémentaires, c'est-à-dire parallèles.
Tableau 17 .1 Les relations entre le type d'orbitale, la disposition
des électrons et les liaisons covalentes entre des atomes de carbone
Ty pe d'orbitale
Liaison carboneType
Orbitale
carbone
de liaison
antiliante
s et p�
Simple
cr
a'·�
py ou py +pz
Double ou triple
Tt
TI'''
1
Éthène
Butadiène
Hexatriène
Figure 17 .7 L'effet de l'étendue de la conjugaison sur les transitions de n à n * .
Figure 17 .8 Le lycopène, qui est le pigment rouge des tomates, est une molécule dont la structure présente un système très étendu de doubles liaisons
conjuguées.
Les orbitales antiliantes cr et TI sont symbolisées, respectivement,
par cr* et rr" '. L'absorption d'un photon de lumière oblige un électron qui
occupe l'orbitale moléculaire la plus énergétique à sauter à un niveau
d'énergie encore plus élevé, habituellement dans une orbitale antiliante.
Ce saut dans l'échelle d'énergie exige l'absorption d'une quantité d'énergie exactement appropriée. Cette énergie absorbée doit servir en fait
à désolidariser les deux électrons complémentaires et à permettre à un
1. Ou avec des hybrides sp 3 , sp 2 ou sp, Nd.Tr.
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