272 Chimie pour les étudiants en médecine ...
En abrégé, la lumière
ultraviolette et visible s'écrit
UV-visible.
Question 17.3
(a) Calculer l'énergie d'un photon de lumière dont la longueur
d'onde vaut 198 nm.
(b) L'énergie d'un photon de 198 nm est-elle supérieure à celle
d'un photon de 550 nm ?
400
500
600
700
Longueur d'onde (nm)
Figure 17 .6 Les spectres d'absorption des chlorophylles a et b.
17.5 L'absorption de la lumière
Certaines ondes lumineuses (c'est-à-dire certaines énergies) sont absorbées par des portions précises des molécules qu'on appelle des chromophores. Des molécules différentes absorberont nécessairement cette
lumière à des longueurs d'onde différentes. Ceci est illustré dans la
figure 17 .6 qui montre les spectres dans le visible de deux chlorophylles
différentes isolées des chloroplastes des plantes vertes. Ces molécules
absorbent différemment parce que leurs structures ne sont pas exactement les mêmes. C'est l'arrangement électronique d'une molécule qui
est responsable de l'absorption de lumière par celle-ci dans la région
ultraviolette (UV) et visible du spectre électromagnétique. L'absorption
de lumière par les électrons impliqués dans les liaisons peut être analysée grâce à un diagramme d'énergie. Dans le diagramme qui apparaît
à droite, le photon incident est représenté par une flèche ondulée. Le
contenu énergétique de la molécule fait un saut jusqu'à un niveau supérieur à la suite de l'absorption de ce photon. Une des liaisons de la molécule a absorbé cette énergie.
Dans le cas des biomolécules, une bonne part des absorptions de
lumière dans la région UV-visible est due aux liaisons entre des atomes
de carbone. Nous avons vu dans les chapitres 1 et 2 comment les électrons se disposent dans les liaisons covalentes. Certaines caractéristiques importantes des liaisons dans les molécules organiques sont
résumées dans le tableau 17 .1.
En abrégé, la lumière
ultraviolette et visible s'écrit
UV-visible.
Question 17.3
(a) Calculer l'énergie d'un photon de lumière dont la longueur
d'onde vaut 198 nm.
(b) L'énergie d'un photon de 198 nm est-elle supérieure à celle
d'un photon de 550 nm ?
400
500
600
700
Longueur d'onde (nm)
Figure 17 .6 Les spectres d'absorption des chlorophylles a et b.
17.5 L'absorption de la lumière
Certaines ondes lumineuses (c'est-à-dire certaines énergies) sont absorbées par des portions précises des molécules qu'on appelle des chromophores. Des molécules différentes absorberont nécessairement cette
lumière à des longueurs d'onde différentes. Ceci est illustré dans la
figure 17 .6 qui montre les spectres dans le visible de deux chlorophylles
différentes isolées des chloroplastes des plantes vertes. Ces molécules
absorbent différemment parce que leurs structures ne sont pas exactement les mêmes. C'est l'arrangement électronique d'une molécule qui
est responsable de l'absorption de lumière par celle-ci dans la région
ultraviolette (UV) et visible du spectre électromagnétique. L'absorption
de lumière par les électrons impliqués dans les liaisons peut être analysée grâce à un diagramme d'énergie. Dans le diagramme qui apparaît
à droite, le photon incident est représenté par une flèche ondulée. Le
contenu énergétique de la molécule fait un saut jusqu'à un niveau supérieur à la suite de l'absorption de ce photon. Une des liaisons de la molécule a absorbé cette énergie.
Dans le cas des biomolécules, une bonne part des absorptions de
lumière dans la région UV-visible est due aux liaisons entre des atomes
de carbone. Nous avons vu dans les chapitres 1 et 2 comment les électrons se disposent dans les liaisons covalentes. Certaines caractéristiques importantes des liaisons dans les molécules organiques sont
résumées dans le tableau 17 .1.